Question

（2008?大慶模擬）乙醇（C₂H₅OH）是以高梁、玉米、薯類等為原料，經過發酵、蒸餾制得，屬于可再生資源．乙醇在足量的氧氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水，如果氧氣不足，乙醇燃燒可能還有一氧化碳生成．現用下圖實驗裝置進行實驗，檢驗乙醇的燃燒產物中是否有二氧化碳和一氧化碳：（友情提示：CO+CuOCO₂+Cu）

請回答下列問題：
（1）寫出乙醇在足量的氧氣中完全燃燒的化學方程式______ 2CO₂+3H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）根據可燃物完全燃燒的規律：可燃物中C元素全部變成二氧化碳、H元素全部生成水，寫出乙醇完全燃燒的化學方程式；
（2）裝置A用于檢驗乙醇燃燒是否生成二氧化碳；裝置B則用于吸收二氧化碳；裝置C用于檢驗二氧化碳是否已完全吸收；裝置D用于把一氧化碳氣體轉變為二氧化碳；裝置E檢驗裝置D排出氣體中是否含有二氧化碳；根據以上裝置作用的分析，由實驗現象判斷乙醇燃燒的生成物；
（3）根據化學變化前后元素種類和質量不變，乙醇燃燒生成物二氧化碳、一氧化碳中碳元素質量總和即乙醇中碳元素質量，由乙醇中C、H元素質量比計算出H元素質量，由H元素質量計算生成水的質量．
解答：答：（1）乙醇（C₂H₅OH）在足量氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水；
故選C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O；
（2）裝置A中石灰水變渾濁，可以說明燃燒生成二氧化碳；
裝置C中石灰水不渾濁，說明混合氣體中二氧化碳已完全吸收，變渾濁則說明前面生成的二氧化碳沒有吸收完全，對后面二氧化碳的判斷帶來影響；
裝置E中石灰水變渾濁，說明氣體中有二氧化碳；
故答案為：

	實驗現象			實驗結論
	A裝置	C裝置	E裝置	是否有二氧化碳	是否有一氧化碳
甲同學				有	沒有
乙同學				有	可能有
丙同學				沒有	有

（3）4.4g二氧化碳中C元素質量=4.4g××100%=1.2g
5.6g一氧化碳中C元素質量=5.6g××100%=2.4g
則燃燒的乙醇中C元素質量=1.2g+2.4g=3.6g
乙醇中C、H元素質量比=24：6=4：1，則乙醇中H元素質量==0.9g
乙醇燃燒生成水的質量=0.9g÷×100%=8.1g
故答案為：8.1g．
點評：可燃物在氧氣充足時完全燃燒，其中C元素生成二氧化碳、H元素生成水；在氧氣不足時不完全燃燒，可燃物中的C元素就可能生成二氧化碳或一氧化碳．