Question

實驗室欲配制50g溶質質量分數為5%的食鹽溶液，回答下列問題：
（1）需要要純凈的氯化鈉

2.5

克，需要

50

mL量筒量取

47.5

mL水．
（2）配制溶質質量分數一定的溶液時，正確的操作順序是：

計算、稱量、量取、溶解

，溶解操作一般在

燒杯

中進行，常使用

玻璃棒

進行攪拌．
（3）請分別說明A、B操作對實驗結果的影響，并改正：

A操作導致所配制溶液的溶質質量分數

偏小

（填偏大、偏小或不變），正確的操作是

天平右盤放砝碼，左盤放藥品

；B操作導致所配制溶液的溶質質量分數

偏大

（填偏大、偏小或不變），正確的操作是

視線要與凹液面的最低處保持水平

．

Answer 1

分析：（1）根據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數計算，根據選取量筒“一次接近”的原則選取量筒，并求出溶劑的質量，據水的密度1g/cm³確定水的體積；
（2）根據配制一定溶質質量分數的溶液的操作步驟分析，配制溶液放在燒杯中進行，用玻璃棒攪拌加速食鹽溶解；
（3）根據托盤天平和量筒的正確使用方法分析，并結合題意分析溶質的質量分數變化．

解答：解：（1）需要食鹽的質量是：50g×5%=2.5g，需要水的質量是：50g-2.5g=47.5g，為了減小誤差，選擇50mL的量筒，水的密度是1g/cm_³，所以需要水的體積為：47.5mL；
（2）配制一定溶質質量分數的溶液的操作步驟為：計算，稱量，量取，溶解；溶解一般放在燒杯中進行，為了加快NaCl的溶解，要用玻璃棒攪拌；
（3）稱量藥品應遵循“左物右碼”的原則，若放反后藥品的質量為：藥品質量=砝碼質量-游碼讀數，可見這樣會使所稱量的氯化鈉質量偏小，最終將導致所配制溶液中溶質的質量分數偏��；B操作是俯視，會使所量取的水的體積偏小，從而導致所配制溶液的溶質質量分數偏大；
故答案為：（1）2.5；50；47.5；
（2）計算、稱量、量取、溶解；燒杯；玻璃棒；
（3）偏��；天平右盤放砝碼，左盤放藥品；偏大；視線要與凹液面的最低處保持水平．

點評：本題考查了配制一定質量分數的溶液的一般步驟、溶質計算、基本操作及溶質的質量分數誤差分析，依據相關知識分析解答即可．