Question

要除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），寫出所用試劑和有關的化學方程式：

物質	所用試劑	化學方程式
FeSO4（CuSO4）	鐵	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
NaNO3（NaCl）	硝酸銀溶液	NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
NaOH（Na2CO3）	氫氧化鈣溶液	Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
CaO（CaCO3）	無	CaCO3  高溫  .   CaO+CO2↑

Answer 1

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：要除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，實質就是除去銅離子，可利用鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
要除去NaNO₃溶液中的NaCl，實質就是除去氯離子，可利用氯化鈉溶液與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
CaCO₃在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
故答案為：

物質	所用試劑	化學方程式
FeSO4（CuSO4）	鐵	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
NaNO3（NaCl）	硝酸銀溶液	NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
NaOH（Na2CO3）	氫氧化鈣溶液	Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaO（CaCO3）	無	CaCO3  高溫  .   CaO+CO2↑

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．