Question

【題目】將足量的碳酸鈣加入到盛有50mL的稀鹽酸中，立即將燒杯放到天平上稱量，在以后的8min內，每一分鐘讀一次數．結果如表：

時間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
質量/g	92.0	91.0	90.5	90.1	89.8	90.0	89.8	89.8	89.8

（1）盛有反應物的燒杯質量減小的原因是： ；

（2）表中有一個數據是不合理的，該結果的測得時間是第 分鐘；

（3）計算所用鹽酸的質量分數（寫出完整的計算過程，鹽酸密度按1g/mL計算）．

Answer 1

【答案】（1）反應生成的二氧化碳逸出（2）5（3）7.3%

【解析】（1）盛有反應物的燒杯質量減小的原因是：反應生成的二氧化碳逸出．

（2）表中有一個數據是不合理的，該結果的測得時間是第5分鐘，第5分鐘應該是小于或等于89.8．

（3）設50mL稀鹽酸中氯化氫的質量為x，

反應生成二氧化碳質量為：92.0g﹣89.8g=2.2g，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

73 44

x 2.2g

=，

x=3.65g，

50mL稀鹽酸的質量為：50mL×1g/mL=50g，

所用鹽酸的質量分數為：×100%=7.3%，