Question

1．實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．儀器b可通過旋轉活塞分次滴加液體，請回答以下問題．

（1）儀器a、c的名稱是：a長頸漏斗，c水槽．
（2）實驗室加熱高錳酸鉀制取O₂，應選用的發生裝置為A（填字母序號）．收集裝置的選擇是由氣體的性質決定的．既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質有②③（填數字序號）
①易溶于水②難溶于水③不與水反應④密度與空氣接近⑤可與空氣中某成分反應⑥有毒，是一種大氣污染物
（3）某同學用一定濃度鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，請將可能的原因填入下表（答出兩條），并就其中一條原因用簡單的實驗進行驗證：

可能的原因	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
原因一：	二氧化碳中混有氯化氫氣體	將生成的氣體通入硝酸銀溶液中，出現白色沉淀，石灰水已完全變質	猜想一的結論正確
原因二：	\	\

（4）化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應的目的．常溫下塊狀電石（CaC₂）與水反應生成乙炔 （C₂H₂）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置有C或D（填裝置序號）．
（5）某可燃性氣體可能是乙炔（C₂H₂）、甲烷、一氧化碳中的一種或兩種．將一定質量的該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44g二氧化碳和9g水，則該氣體可能的組成為AC．
A．乙炔　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙炔和一氧化碳的混合物
C．甲烷和一氧化碳的混合物　　　　　　　　 D．甲烷和乙炔的混合物．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，水槽是盛水的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．某同學用一定濃度鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，原因可能是：二氧化碳中混有氯化氫氣體；將生成的氣體通入硝酸銀溶液中，出現白色沉淀，石灰水已完全變質；常溫下塊狀電石（CaC₂）與水反應生成乙炔 （C₂H₂）氣體和氫氧化鈣，配平即可；圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置有C或D，因為分液漏斗和注射器可以控制反應的速率；

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，水槽是盛水的儀器，故答案為：長頸漏斗；水槽；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質有：②難溶于水③不與水反應；故答案為：A；②③；
（3）某同學用一定濃度鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，原因可能是：二氧化碳中混有氯化氫氣體；將生成的氣體通入硝酸銀溶液中，出現白色沉淀，石灰水已完全變質；故答案為：二氧化碳中混有氯化氫氣體；將生成的氣體通入硝酸銀溶液中，出現白色沉淀，石灰水已完全變質；
（4）常溫下塊狀電石（CaC₂）與水反應生成乙炔 （C₂H₂）氣體和氫氧化鈣，配平即可；圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置有C或D，因為分液漏斗和注射器可以控制反應的速率；故答案為：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；C或D；
（5）將一定質量的該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44g二氧化碳和9g水，那么二氧化碳和水的質量比=44g：9g=44：9，
2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O
                           4×44：2×18=44：9
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
                    44：2×18=44：36
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂
因此原氣體可以是乙炔，也可以是甲烷和一氧化碳的混合物；
故答案為：AC；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．