Question

某興趣小組從銅器上取下綠色粉未，設計如下實驗步驟探究銅綠的組成．

（1）推斷B、C是何種物質，寫出它們的化學式：B

 

；C

 

．
（2）從圖中轉化關系可以初步判斷，銅綠的組成元素有

 

．
（3）圖中第③步反應的化學方程式是

 

．
（4）圖中第⑤步反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：根據物質的相互反應規律和特殊的現象找出突破點：E為藍色溶液，E中一定含有有銅離子，B為黑色粉末，和稀硫酸反應生成E，可知B為氧化銅，E為硫酸銅，E和鐵反應生成紅色固體H，H為銅，C 在通電條件下可分解，則C為水，水通電生成的氣體F和氧化銅加熱生成銅，說明F具有還原性，則F為氫氣．G和氧化銅加熱生成銅，說明G具有還原性，具有還原性的氣體主要是氫氣和一氧化碳，G是由無色氣體D和木炭高溫反應生成的，G中含有碳元素，則G為一氧化碳，D為二氧化碳．

解答：解：（1）黑色粉末B和稀硫酸反應生成藍色溶液E，E中一定含有銅離子，則黑色粉末B為氧化銅，藍色溶液E為硫酸銅溶液，硫酸銅和鐵反應生成紅色固體H，則H為銅，無色液體C在通電條件下能分解，則C為水，G和氧化銅加熱能生成銅，說明G具有還原性，具有還原性的氣體一般是氫氣和一氧化碳，G是由D和木炭高溫反應生成的，G中含有碳元素，G為一氧化碳，則D為二氧化碳；
（2）因為B是氧化銅，C是水，D是二氧化碳，根據化學反應前后元素的種類不變可知銅綠的組成元素為 Cu  O   C   H
（2）無色液體C在通電條件下能發生反應，可知無色液體C為水，化學方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
（3）藍色硫酸銅溶液和鐵反應的化學方程式為：F_e+CuSO₄=FeSO₄+Cu
故答案為：（1）CuO；H₂O；
（2）Cu、H、O、C
（3）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

點評：解答本類型題的關鍵是根據明顯現象找到突破點，然后根據突破點逐步確定每種物質．找突破點要根據物質的特殊性質或典型的反應規律．