Question

15．配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行．請回答下列問題

（1）計算：配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉7.5g．
（2）上述操作過程示意圖中的錯誤有三處．
（3）D操作應選用50ml的量筒（從10、50、100中選擇）．
（4）若B的操作是正確的，下列操作中可能導致溶液溶質質量分數小于15%的是①④（填序號）．
①C操作中有固體灑落②D操作中有少量水濺出
③E操作中有少量溶液濺出④量取水時，仰視讀數
（5）小王同學用溶質質量分數98%的濃硫酸（密度為：ag/cm³）配制100mL溶質質量分數20%的稀硫酸（密度為：bg/cm³），并與鋅粒反應制取氫氣．
①實驗儀器有膠頭滴管、量筒、細口瓶，燒杯和玻璃棒．
②實驗的主要步驟有計算、量取、溶解、裝瓶并貼標簽．
③所需濃硫酸體積的表達式為$\frac{1000b}{49a}$．

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量．
（2）根據實驗操作的要求來分析；
（3）根據量筒的選擇依據來分析；
（4）根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，若溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，所以可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因即可完成解答；
（5）根據稀釋溶液所需儀器來分析；根據配制、稀釋溶液的步驟來分析；根據溶液稀釋過程中溶質的質量不變以及溶液體積的計算方法來分析．

解答 解：（1）氯化鈉的質量為：50g×15%=7.5g；故填：7.5g；
（2）取用藥品時，瓶塞要到放在桌面上；稱量藥品時，砝碼要放在右盤，藥品放在左盤，圖示中藥品與砝碼的位置放顛倒了；攪拌時應該用玻璃棒而不能用溫度計；故填：三；
（3）該實驗中需要水的質量為50g-7.5g=42.5g，水的體積為：42.5g÷1g/mL=42.5mL，所以選擇50mL的量筒；故填：50；
（4）①C操作中有固體灑落造成溶質的質量偏少，導致溶液溶質質量分數偏��；
②D操作中有少量水濺出，造成溶液中溶劑的量偏少，導致溶液溶質質量分數偏大；
③E操作中有少量溶液濺出不影響所配制溶液的溶質質量分數；
④量取水時，仰視讀數，造成量取的水偏多，導致溶液溶質質量分數偏�。�
故選①④；
（5）①將98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要的儀器主要有膠頭滴管、量筒、細口瓶，燒杯和玻璃棒；故填：玻璃棒；
②稀釋濃硫酸的步驟有計算、量取、溶解、裝瓶并貼標簽；故填：溶解；
③100mL=100cm³，設所需濃硫酸的體積為V，則
V×ag/cm³×98%=100cm³×bg/cm³×20%
V=$\frac{1000b}{49a}$
故填：$\frac{1000b}{49a}$．

點評 本題主要考查了溶質質量分數計算式的運用，及配置溶液過程中的注意事項、儀器的作用，據題意細心分析即可．