Question

如圖所示．A、B、C曲線是A、B、C三種物質的溶解度曲線．根據圖中的描述回答下列問題：
（1）當A的溶解度為3ag時，其飽和溶液的溫度是

t₄

℃．
（2）t₄℃時．A、B、C溶解度由大到小的順序是

A＞B＞C

（3）

t₂

℃時，A與C的溶解度相同．
（4）相同質量的三種飽和溶液，當溫度從t₄℃降到t₁℃時，溶液中析出晶體最多的是

A

，沒有晶體析出的是

C

，所得溶液溶質質量分數由大到小的順序是

B＞A＞C

．
（5）當A中含有少量B物質時，應采用

降溫結晶或冷卻熱飽和溶液

的方法提純A．

Answer 1

分析：（1）根據溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；
（2）據A、B、C、三種固體物質的溶解度曲線，比較在t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度的大�。�
（3）根據溶解度曲線交點的意義分析；
（4）根據A、B、C、三種固體物質的溶解度隨溫度變化的情況及溶質的質量分數計算方法分析；
（5）據AB的溶解度受溫度影響情況分析提純物質的方法．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知：當A的溶解度為3a g時，其飽和溶液的溫度是t₄℃；
（2）由A、B、C、三種固體物質的溶解度曲線可知，在t₄℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是：A＞B＞C；
（3）由溶解度曲線可知，在t₂℃時，A、C兩種固體物質的溶解度交于一點，二者的溶解度相等；
（4）由A、B、C、三種固體物質的溶解度曲線可知，溶解度受溫度影響最大的是C，溶解度受溫度影響不大的是B，溶解度隨溫度的升高而減小的是A．若把相同質量的三種飽和溶液，當溫度從t₄℃降到t₁℃時，溶液中析出晶體最多的是AB，最多的是A，變成不飽和溶液，無晶體析出的是C，其溶質的質量分數與降溫前相等；據飽和時質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度越大質量分數也就越大，t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₄℃時C的溶解度，所以所得溶液溶質質量分數由大到小的順序是 B＞A＞C；
（5）A 的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以當A中含有少量B物質時，應采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純A；
故答案為：（1）t₄；（2）A＞B＞C；  （3）t₂；   （4）A；   C；  B＞A＞C；  （5）降溫結晶或冷卻熱飽和溶液．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，和對溶解度曲線知識的運用．