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【題目】海洋是人類巨大的資源寶庫,從海水中提取金屬鎂的過程如圖所示。

請回答:

1)海水中的鎂元素屬于_____元素(填寫金屬或者非金屬):

2)若在實驗室中進行實驗,海水和石灰乳充分反應后,操作1的名稱是_____

3)寫出過程③中反應的化學反應式_____;

4)工業上用與過程④相同的方法,在熔融氯化鈉中通電得到金屬鈉,該反應的基本反應類型為_____反應。

【答案】金屬 過濾 MgOH2+2HCl═MgCl2+2H2O 分解

【解析】

1)根據元素的分類來分析;

2)根據分離混合物的方法來分析;

3)根據化學反應的原理來分析;

4)根據化學反應的特點來分析。

1)鎂元素屬于金屬元素;故填:金屬;

2)海水中的鎂離子與氫氧化鈣中的氫氧根離子結合成氫氧化鎂沉淀,要從液體中分離出難溶性固體,可采用過濾操作;故填:過濾;

3)氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水;故填:MgOH2+2HCl═MgCl2+2H2O;

4)在熔融氯化鈉中通電得到金屬鈉和氯氣,該反應的特點是一變多,屬于分解反應;故填:分解。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示,下列說法正確的是( 。

A. 丁一定是該反應的催化劑

B. 該反應的基本類型是分解反應

C. 該反應中乙、丙的質量比為317

D. 該反應中甲、丙的質量比為74

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【題目】規范的操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是

ACO2驗滿 B.收集O2 C.滴加液體 D.測溶液pH

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【題目】甲和乙點燃條件下反應生成丙和丁。反應前后分子變化的微觀示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 一個甲分子中含有2個原子B. 4種物質中,屬于化合物的是甲和丁

C. 生成物丙和丁的質量比為2818D. 該反應的基本類型為復分解反應

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【題目】清華大學研究人員成功研出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳催化轉化成液體燃料甲醇,下圖為該反應的微觀模擬示意圖(圖中微粒恰好完全反應)。下列有關說法正確的是( )

A. 該反應類型為復分解反應

B. 參加反應的甲、乙質量之比為3:1

C. 生成物丙和丁均為氧化物

D. 該反應實現了無機物到有機物的轉化

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請用化學用語填空。

(1)某微粒的結構示意圖為,該微粒的符號_______________

(2)稀有氣體氦的化學式______________。

(3)保持雙氧水化學性質的最小微粒_______________。

(4)寫出硫酸鋁的化學式并標出鋁元素的化合價_______________。

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【題目】如圖,將等質量的鋅 和鐵分別入入左、右試管中,加入等質量、等質量分數的稀鹽酸,充分反應后,冷卻到室溫,金屬均有剩余,(U型管內為水,初始液面相平,反應過程中裝置氣密性良好)下列說法正確的是( 。

A. 右試管中溶液為黃色

B. 兩試管中所得溶液的質量相等

C. U型管中液面左升右降

D. U型管中液面仍相平

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國長江以南部分地區是世界三大酸雨區之一。某化學興趣小組圍繞酸雨的形成及燃煤電廠脫硫處理等問題進行探究。

I 模擬酸雨的形成

(查閱資料)

SO2轉化為H2SO4的一條路徑為:

(操作步驟)

①組裝儀器,檢查裝置氣密性,裝入藥品。

②打開裝置A中漏斗的活塞,啟動裝置B中的攪拌器,記錄數據并繪圖。

③待pH值穩定在3.73左右,打開裝置C中漏斗的活塞。

④待pH值穩定在3.67左右,用注射器向氣球a中注入H2O2溶液。

(問題討論)

1)裝置A中發生的反應為Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O,其中Na2SO3中硫元素的化合價為______。裝置C中發生反應的化學方程式為______。圖1裝置中安裝氣球的主要目的是______

2)向H2SO3中通入O2,H2SO3被氧化成酸性更強的H2SO4,但圖2pH變化不明顯,這既與O2的氧化能力有關,又與氧氣______的性質有關。注入H2O2溶液后,pH值明顯降低,說明H2O2的氧化性比O2______(填)。

II 脫硫與SO2含量測定

3)在燃煤中添加石灰石,SO2與石灰石、O2反應,生成硫酸鈣和一種對環境無污染的氣體,反應的化學方程式為______。下列措施能提高脫硫效率的是______。

A 無限延長脫硫時間 B 適當增加石灰石的用量

C 把工廠煙囪造得盡可能高 D 將石灰石和原煤粉碎并混合均勻

4)已知燃煤電廠SO2排放標準為35mg/m3。小組同學設計圖3裝置進行實驗:打開活塞D,將某燃煤電廠廢氣經氣體流量計通入裝置F(發生的反應為SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4),當碘水由藍色褪為無色時,關閉活塞D,讀出廢氣累計流量為3m3,若碘水中碘(I2)的質量為0.6g,計算該廢氣中SO2含量為______mg/m3(保留到小數點后一位),該廠廢氣______(填符合不符合)排放標準。若裝置F中藍色消失后,沒有及時關閉活塞D,測得的SO2含量將______(填偏高、偏低無影響)。

III 知識拓展

自然界中的臭氧(O3)和H2O2能氧化H2SO3,大氣污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成,一天內可在高空擴散700 多公里,所以酸雨不僅是區域性的危害,也是周邊地區甚至跨國境的危害。

5)由資料可知,大氣中Fe、CuMn、V的化合物可能充當了______的角色。

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【題目】石油裂解氣中含有C2H4和C4H8,二者以任意比例混和時,下列判斷不正確的是

A. 完全燃燒時生成CO2和H2O的質量比為定值

B. 不完全燃燒時生成CO、CO2和H2O,若產物H2O、CO2分別為18g、22g,則CO為l4g

C. 混合氣體中碳的質量分數為

D. 混合氣體總質量一定時,消耗的O2不一定為定值

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