Question

過氧化鈉（Na₂O₂）與水發生反應，生成對應的堿和氧氣，化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑�，F將78 g過氧化鈉放入338 g水中，充分反應。試計算：

（1）生成的氧氣在標準狀況下的體積是多少？（已知標準狀況下氧氣的密度是1.43 g/L）

（2）所得溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

解：根據反應的化學方程式可知，過氧化鈉與水恰好反應時的質量比為156∶36，因此，將78 g過氧化鈉放入338 g水中，過氧化鈉完全反應，設生成O2和NaOH的質量分別為x和y。則：

2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

156           160   32

78 g            y     x

156/32=78 g/x ，解得 x=16 g。

156/160=78 g/y，解得 y=80 g。

（1）故O2在標準狀況下的體積為16 g/1.43 g·L－1≈11.2 L。

（2）所得溶液中NaOH的質量分數為80 g/（78 g+338 g-16 g）×100%=20%。

　答：（1）生成的氧氣在標準狀況下的體積是11.2 L；（2）所得溶液中溶質質量分數是20%。