Question

1．為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進行如下實驗：稱取該大理石（主要成分是CaCO₃；，雜質不參加反應）加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應．反應結束后，稱量燒杯的總質量（溶解的氣體忽略不計），有關數據記錄如下表．

	燒杯	大理石	稀鹽酸	反應后燒杯總質量
質量（克）	90	8.5	50	145.2

（1）實驗中判斷碳酸鈣已經完全反應的方法是繼續滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡．
（2）實驗中產生的二氧化碳質量為3.3克，請計算該大理石樣品的純度．（計算結果精確到0.1%）
（3）大理石是重要的建筑材料，在實際應用中應避免與酸性物質（或者酸）接觸．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：碳酸鈣反應完全是加入鹽酸至過量，從現象的角度是氣泡不再生成，所以判斷碳酸鈣完全反應的方法就是繼續滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡．
根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為90g+8.5g+50g-145.2g=3.3g
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  x                                     3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
所以大理石中碳酸鈣的質量分數也就是大理石的純度為$\frac{7.5g}{8.5g}$×100%≈88.2%；
大理石是重要的建筑材料，在實際應用中應避免與 酸性物質（或者酸）接觸．
答：（1）繼續滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡．
（2）實驗中產生的二氧化碳質量為 3.3g．該大理石的純度約為88.2%．
（3）酸性物質（或者酸）．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．