Question

11．某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質，現取樣品15g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質量與反應生成氣體的質量關系如圖所示．
（1）生成二氧化碳的質量是2.2g．
（2）計算樣品中碳酸鈣的質量分數（結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據加入稀鹽酸的質量與反應生成氣體的質量關系圖分析生成的二氧化碳的質量．
（2）根據二氧化碳的質量，利用化學方程式，通過計算可求得樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）由題目中圖可以看出：當加入稀鹽酸的質量為45g時，氫氧化鈣粉末中含有的碳酸鈣完全反應且生成二氧化碳的質量為：2.2g；
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                       2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$    解得   x=5g
樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{5g}{15g}×100%$≈33.3%．
故答為：（1）2.2；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為33.3%

點評 本題是利用圖表的方式來給出必要的數據并利用這些數據得出正確的答案，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力．