Question

【題目】催化劑是指在化學反應中能夠改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質．
某同學為了驗證氧化銅（難溶于水）是否能做過氧化氫（H2O2）分解制取氧氣的催化劑，設計實驗如下：
（1）【實驗一】實驗目的：探究氧化銅是否能改變過氧化氫分解的速率．

a．在試管中加入2mL 5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現象．	a．帶火星的木條沒有明顯變化
b．	b．

實驗一結論：氧化銅能加快過氧化氫的分解速率
（2）【實驗二】實驗目的：

實驗步驟	實驗現象
待實驗一第2步的試管中沒有氣泡時，重新加入2ml過氧化氫溶液，觀察現象．

實驗二結論：氧化銅的化學性質在化學反應前后沒有發生改變．
（3）【實驗三】實驗目的：探究氧化銅的質量在化學反應前后有沒有改變
在實驗后，該同學將反應剩余物過濾、洗滌、干燥，再稱量．得到黑色固體質量為1g．
實驗三結論：氧化銅的質量在化學反應前后沒有發生改變．
【實驗結論】綜上所述，說明了氧化銅是過氧化氫溶液分解的催化劑．
請寫出該實驗中過氧化氫溶液分解的化學反應方程式：

Answer 1

【答案】
（1）向第一步的試管中加入1克氧化銅，振蕩，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現象；試管中有大量的氣泡冒出，帶火星的木條復燃
（2）氧化銅的化學性質在化學反應前后是否發生改變；試管中有大量的氣泡冒出，帶火星的木條復燃
（3）2H2O2 2H2O+O2↑
【解析】解：根據對比實驗的探究方法及催化劑的性質回答．1、向第一步的試管中加入1克氧化銅，振蕩，用帶火星的木條伸入試管中，觀察現象，因氧化銅能加快過氧化氫的分解速率，迅速產生氧氣，木條復燃．2、催化劑反應前后化學性質不變，重新加入2ml過氧化氫溶液后，試管中有大量氣泡冒出，木條復燃；得出結論：氧化銅的化學性質在化學反應前后是否發生改變．3、氧化銅是催化劑故反應方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑
答案：向第一步的試管中加入1克氧化銅，振蕩，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現象；試管中有大量的氣泡冒出，帶火星的木條復燃；氧化銅的化學性質在化學反應前后是否發生改變；試管中有大量的氣泡冒出，帶火星的木條復燃；2H2O2 2H2O+O2↑
【考點精析】利用氧氣的檢驗和驗滿和催化劑的特點與催化作用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口；檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內；催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．