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【題目】下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是

A. 用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣

B. 一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒

C. 向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D. 向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉

【答案】D

【解析】A. 用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣，氧氣質量相等，有催化劑比沒有反應快。故A正確。B. 一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒，符合質量守恒定律。故B正確。C. 向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,先與鹽酸反應，后與氯化銅反應生成沉淀。故C正確。D. 向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉，產生氫氣質量相等，所用鋅質量比鐵多。故D錯誤。

點睛∶本題主要考查用圖像正確表示其對應變化關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。

（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是 。P點所表示的含義為 。

（2）保持t2℃溫度不變，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有 。

（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】屬于純凈物的是

A. 檸檬水 B. 礦泉水 C. 自來水 D. 蒸餾水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖回答問題。

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發生裝置是______（填字母序號），反應的化學方程式為______。

（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為________，如何證明二氧化碳已收集滿？___。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】可以利用手持技術較準確的測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內壓強精確地記錄并保存下來。圖2、圖3是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒過程中的壓強－時間關系圖（該裝置氣密性良好，P0是集氣瓶內初始氣壓，P、P/分別是反應結束時恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓）

（1）紅磷燃燒的方程式為________。

（2）為什么集氣瓶中的壓強會先增大后減��？請說明原因__________。

（3）能否用木炭來進行氧氣含量的測定？請結合圖進行說明________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一只盛有飽和石灰水溶液的燒杯放置在空氣中，較長時間后，石灰水表面形成了一層白膜（假設水沒有減少、溫度不變），則下列說法正確的是

A. 此時該溶液仍為飽和溶液 B. “白膜”為析出的氫氧化鈣固體

C. 形成“白膜”的過程為物理變化 D. 若加熱飽和石灰水溶液，溶液可能會變渾濁

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法可用于除去污水中可溶性有色物質的是

A. 沉淀 B. 過濾 C. 吸附 D. 靜置

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列符號能表示兩個氧分子的是

A. 2O2 B. 2O C. 2CO2 D. H2O2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發生反應。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。

（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH________ （填“增大”或“減小”或“不變”）。

（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式______________。

（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗。

【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？

【猜 想】

猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為_______________________；

猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3。

【實驗探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①取少量樣品于試管中，

____________________________。

有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。

猜想2成立

②在上述反應后試管中加少量

_____________。

_________________________。

（4）現有實驗后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計了如下實驗方案：

【實驗數據】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應后，共記錄了兩組實驗數據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．

根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：

（1）m=______．

（2）上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為多少？．（不考慮過濾中的損失，計算結果保留到小數點后一位．）__________。

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