Question

【題目】某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下： 若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是（）

A.反應速率逐漸加快
B.最多得到氧氣的質量為1.6g
C.催化劑二氧化錳的質量為0.3g
D.反應得到水和氧氣的質量比為9：8

Answer 1

【答案】A
【解析】解答：A、過氧化氫溶液的濃度會隨著反應的進行逐漸減小，故反應速率逐漸變小故A的結論不合理；B、根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為：34.3g-32.7g=1.6g，故B結論合理；C、設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x 2H2O2MnO22H2O + O2↑
68 32
x 1.6g
所以x=3.4g
所以過氧化氫溶液的質量為：3.4g÷10%=34g
二氧化錳的質量為：34.3g－34g=0.3g
故C結論合理；D、由C分析可知，水和氧氣的質量比為36：32=9：8，故D結論合理；故選A．
分析：本題考查了實驗室制取氧氣的反應原理以及根據化學方程式和溶質質量分數的計算，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．