Question

不純的鎂粉3克，放入盛有50克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，測知燒杯中物質質量減少了0.2克．（雜質不溶于稀硫酸）試求：
（1）鎂粉中含雜質的質量分數．
（2）稀硫酸溶液的質量分數．

Answer 1

分析：鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，由于氣體氫氣放出而使反應后燒杯內物質質量減少，即減少的質量為氫氣的質量；根據反應的化學方程式，由氫氣的質量可計算出參加反應金屬鎂的質量及硫酸的質量；然后利用鎂的質量與不純鎂粉質量比、硫酸與稀硫酸的質量比求出所要計算的質量分數．

解答：解：設鎂粉中鎂的質量為x，稀硫酸中含硫酸的質量為y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98         2
x     y       0.2g

24

x

=

2

0.2g

  x=2.4g

98

y

=

2

0.2g

  y=9.8g
鎂粉中含雜質的質量分數=

3g-2.4g

3g

×100%=20%
稀硫酸溶液的質量分數=

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：（1）鎂粉中含雜質的質量分數為20%；（2）稀硫酸溶液的質量分數為19.6%．

點評：化學方程式可表示反應中各物質質量關系，利用反應中各物質的質量關系，由其中任意一物質的質量都可計算出反應中其它物質的質量．