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（2012?沈陽）同學們為了探究物質發生化學反應前后總質量是否改變，分別設計了兩個實驗．

（1）甲組同學利用圖1所示的實驗進行探究．
把盛有適量BaCl2溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將BaCl2溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現的現象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
．然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡．根據實驗得出的結論是
參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和
參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和
．
（2）乙組同學利用圖2所示的實驗進行探究．
取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個石棉網，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下石棉網，在石棉網上方點燃鎂帶，發生反應的化學方程式為
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
．燃燒結束后將所得的物質與石棉網一起再放回托盤天平上稱量，意外發現質量減輕了．請你分析產生這一現象的原因可能是
鎂條燃燒產生的氧化鎂以白煙的形式散放到空氣中一部分．
鎂條燃燒產生的氧化鎂以白煙的形式散放到空氣中一部分．
．
分析：（1）BaCl2和Na2SO4反應的生成物和天平的質量變化考慮；（2）根據方程式的寫法和鎂條燃燒的實際現象考慮．
解答：解：（1）BaCl2和Na2SO4反應的生成物是硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以現象是由白色沉淀生成，把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡說明了參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和；
（2）反應物是鎂和氧氣，生成物是氧化鎂，用觀察法配平，反應條件是點燃；因為鎂條在燃燒時會產生大量的白煙，其實是生成的氧化鎂部分散失到空氣中了，所以質量減少．
故答案為：（1）有白色沉淀生成；參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和；（2）2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO；鎂條燃燒產生的氧化鎂以白煙的形式散放到空氣中一部分．
點評：解答本題的關鍵是要知道BaCl2和Na2SO4反應的生成物，是將反應物相互交換成分，了解鎂條燃燒的實際現象，知道有部分氧化鎂以白煙的形式散失到空氣中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?太原）同學們在學習酸堿的化學性質時構建了如圖知識網絡，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“-”表示物質在一定條件下可以發生化學反應．請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
，實驗現象為
紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色
紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色
；
（2）寫出圖中一個中和反應的化學方程式
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或HCl和任意一種堿）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或HCl和任意一種堿）
；
（3）物質C應具備的條件是
（可溶性）鹽，且和Ca（OH）2、HCl反應符合復分解反應發生的條件
（可溶性）鹽，且和Ca（OH）2、HCl反應符合復分解反應發生的條件
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?北京）同學們發現NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發生了反應．
（1）實驗裝備
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶質的質量分數的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入稀鹽酸 現象Ⅰ 無明顯變化 產生氣泡
加入澄清石灰水 溶液變渾濁 無明顯變化 現象Ⅱ
加入CaCl2溶液 無明顯變化 溶液變渾濁 溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		 澄清石灰水
變渾濁		 澄清石灰水
無明顯變化		 澄清石灰水
無明顯變化
表中的現象Ⅰ為
有氣泡產生
有氣泡產生
，現象Ⅱ對應反應的化學方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na2CO3
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如右圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是
CaCl2
CaCl2
．
有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是
CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀
CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀
．為了證明有Na2CO3生成，需要繼續進行的操作是
取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有
取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有
．
【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是
取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有．
取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有．
．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發生，這兩個角度是
一是可以通過檢驗反應物證明反應發生，二是可以通過檢驗產物證明反應發生
一是可以通過檢驗反應物證明反應發生，二是可以通過檢驗產物證明反應發生
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?營口）同學們對CO2是否支持常見金屬的燃燒進行了如下探究活動：
【活動一】探究CO2是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒
實驗①：將燃著的鎂條插入充滿CO2的集氣瓶中，發現鎂條仍在燃燒．觀察生成
物，除白色物質外，還有黑色物質．
（1）鎂在CO2中反應的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）實驗①的結論是
鎂在CO2中可以燃燒
鎂在CO2中可以燃燒
．由該結論可知
不能
不能
（寫“能”或“不能”）用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災．
（3）通過實驗①你對燃燒條件的新認識是
物質燃燒不一定有O2參加反應
物質燃燒不一定有O2參加反應
．
【活動二】探究CO2是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒
實驗②：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一支火柴，點燃火柴后立即將鐵絲插入裝有CO2的集氣瓶中，發現鐵絲未燃燒．
某同學提出：如果實驗②中細鐵絲未得到充分加熱，將對判斷“CO2是否支持鐵的燃燒”造成干擾．他依據什么認為實驗②中細鐵絲未得到充分加熱？
請你幫助他設計對比實驗，排除干擾因素，證明CO2是否支持鐵的燃燒．
實  驗  方  法 可能觀察到的現象和結論
如果鐵絲在裝O2和裝CO2的集氣瓶中都燃燒，證明CO2支持鐵的燃燒
如果鐵絲在裝O2的集氣瓶中燃燒，在裝CO2的集氣瓶中逐漸冷卻，證明CO2不支持鐵的燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?長春）同學們通過以下在溶液中進行的實驗，探究復分解反應發生的條件：
①H2SO4+Ba（NO3）2
②H2SO4+NaOH       
③H2SO4+Na2CO3
④Ba（NO3）2+NaOH          
⑤Ba（NO3）2+Na2CO3
⑥NaOH+Na2CO3
（1）同學們總結歸納出復分解反應發生的條件是生成物中有
沉淀、氣體、水
沉淀、氣體、水
；
（2）同學們將實驗后的所有物質倒入同一燒杯中，后續實驗及現象如下：

綜合分析可知，無色濾液a中一定含有的溶質包括
NaOH
NaOH
和
NaNO3
NaNO3
；
（3）下列有關利用無色濾液a和白色沉淀b的設想中，合理的是
C
C
．
A．鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無色濾液a
B．制NaNO3溶液：向無色濾液a中加入適量的稀HNO3
C．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入過量的白色沉淀b．

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