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（2010?長沙）井水中通常含有較多的鈣、鎂離子，如果想知道某井水是硬水還是軟水，可以用 檢驗．為降低水的硬度，可采用的方法是 ．
【答案】分析：肥皂水中含高級脂肪酸鈉鹽，可以與硬水中的Ca2+、Mg2+反應生成白色沉淀，表現出來就是浮渣的形式．
硬水中含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，當煮沸水時發生下列反應：
Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg（HCO3）2=MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2O=Mg（OH）2↓+CO2↑
可見此時Ca2+、Mg2+就從水中沉淀出來了．
解答：解：硬水中加入肥皂水會出現白色浮渣，但軟水中加入肥皂水不會有白色浮渣出現，所以可以用肥皂水來檢驗井水是硬水還是軟水．
將硬水煮沸發生下列方程式：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg（HCO3）2=MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2O=Mg（OH）2↓+CO2↑
所以用煮沸的方法可以降低水的硬度．
故答案為：肥皂水  煮沸
點評：此題目中涉及到的原理很復雜，同學們不需要掌握，只要知道硬水中加入肥皂水會出現白色浮渣，所以肥皂水可以鑒別硬水和軟水；用煮沸的方法可以降低水的硬度．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?長沙）將CO2通入NaOH溶液中無明顯現象．某學習小組的同學為了觀察到CO2與NaOH溶液反應的明顯外觀現象，并同時利用這一反應來驗證質量守恒定律，設計了下列實驗．請根據實驗過程及內容，思考并回答相關問題．
（1）實驗裝置如圖甲所示．將整套裝置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上稱量，測得質量為78.2g．
（2）用力推壓注射器活塞向密閉的軟塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（裝置如圖乙所示），振蕩后觀察到的現象有
塑料瓶變癟，注射器中剩余溶液“自動”進入塑料瓶中
塑料瓶變癟，注射器中剩余溶液“自動”進入塑料瓶中
．
（3）靜置片刻后，將整套裝置再次放在天平上稱量，測得其質量仍為78.2g，你對這一結果的解析是
反應容器密閉，生成物全部留在瓶內，也沒有空氣進入，因而反應后質量相等
反應容器密閉，生成物全部留在瓶內，也沒有空氣進入，因而反應后質量相等
．
（4）通過上述探究實驗，你得到的啟示是：①②
①若采用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律，應讓化學反應在
密閉容器
密閉容器
中進行．
②為進一步證明CO2與NaOH溶液確已發生了化學反應，你還能想到的方法是
向反應后的容器中加入稀鹽酸，有氣泡產生
向反應后的容器中加入稀鹽酸，有氣泡產生
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是巨大的資寶庫，從海洋中可提取許多重要物質．請你參與下列問題的討論：
（1）我市某鹽場測得：①海水中含NaCl約為3.5%；②在海邊打深井，井水中NaCl約為8%．曬鹽最好選擇
②
②
（填序號）作原料，曬鹽的原理是
井水中的水曬后被蒸發，NaCl結晶析出
井水中的水曬后被蒸發，NaCl結晶析出
．
（2）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂（MgCl2）、硫酸鎂（MgSO4）和氯化鉀（KCl）等物質．參照如圖各物質的溶解度曲線，將鹵水加熱到60℃以上蒸發水分就會逐漸析出
硫酸鎂
硫酸鎂
（填名稱），理由是
因為MgSO4在60℃以上隨著溫度的升高，溶解度降低
因為MgSO4在60℃以上隨著溫度的升高，溶解度降低
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?沐川縣一模）請你用學到的化學知識解釋下列問題．
（1）小王洗衣服時，把等量的洗衣皂粉分別加到等量的自來水和井水中，發現井水中產生的泡沫明顯比自來水中少．你認為井水中泡沫少的原因是
井水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物
井水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物
．
（2）現有兩個塑料軟瓶，A瓶內裝有CO和O2的混合氣體，B瓶內裝有CO2氣體．向兩瓶中分別放入兩只活蝗蟲，擰緊瓶蓋．結果發現，A瓶內蝗蟲
死亡
死亡
，原因是
A瓶內CO有毒
A瓶內CO有毒
；B瓶內蝗蟲
死亡
死亡
，原因是
B瓶內CO2不能供給呼吸
B瓶內CO2不能供給呼吸
．

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科目：初中化學 來源：2011年河南省安陽市中考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

（2010?長沙）下列說法中，正確的是（ ）

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科目：初中化學 來源：2010年湖南省長沙市中考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（2010?長沙）下列說法中，正確的是（ ）

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