Question

【題目】黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到銅和硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）粉碎和翻炒的目的是 ．
（2）單質X的化學式為 ， 加入單質X反應后所得溶液質量（填“大于”、“小于”或“等于”）反應前溶液的質量．
（3）固體D中有和 （填化學式）．過量稀硫酸與固體D反應的化學方程式為 ．
（4）操作Y的名稱為 ， 此操作和蒸發操作都要用到的玻璃儀器是 ．

Answer 1

【答案】
（1）增加與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應速率
（2）Zn；大于
（3）Cu；Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）過濾；玻璃棒
【解析】解：（1）粉碎和翻炒的目的是增加與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應速率；（2）在空氣中加熱翻炒，會將金屬轉化成金屬氧化物，所以加入稀硫酸后的溶液中含有硫酸銅和硫酸鋅，加入X，可以將銅置換出來，所以X是鋅，鋅的原子質量大于銅的原子質量，所以加入單質X反應后所得溶液質量大于反應前溶液的質量；（3）加入的鋅的是過量的，鋅和硫酸銅反應會生成硫酸鋅和銅，所以固體D中有Zn和Cu，鋅和硫酸反應會生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器．所以答案是：（1）增加與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應速率；（2）Zn，大于；（3）Cu，Zn，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）過濾，玻璃棒．
【考點精析】通過靈活運用過濾操作的注意事項和蒸發操作的注意事項，掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；蒸發注意點：1、在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌2、當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來．3、熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網即可以解答此題．