Question

將一定量的A、B、C、D四種物質放入一密閉容器中在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下： 物質 A B C D 反應前質量∕g 6.4 3.2 4.0 0.5 反應后質量∕g 待測 2.56 7.2 0.5 下列說法錯誤的是：（　�。�

A．反應中A和B是反應物，D可能是催化劑

B．反應后A物質的質量為6.64g

C．C物質中元素的種類，一定等于A、B兩種物質中元素的種類

D．若物質A與物質B的相對分子質量之比為2：1，則反應中A和B的化學計量數之比為2：1

Answer 1

分析：本題分析b、c、d三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定a是反應物還是生成物；根據各物質的質量變化情況結合催化劑、化合物的特征進行分析解答即可．

解答：解：A、根據質量守恒定律，由表中數據可知：B的質量減少了3.2g-2.56g=0.64g，可確定B是反應物；C的質量增加了7.2g-4.0g=3.2g，可確定C是生成物；C增加的質量大于B減少的質量，所以可以判斷A為反應物；D的質量反應前后不變，根據催化劑的定義知道，D可能為催化劑，故A說法正確；
B、參加反應的B的質量為0.64g，生成物C的質量是3.2g，由質量守恒定律，A應是反應物，且參加反應的A的質量為3.2g-0.64g=2.56g，所以反應后的A的質量為：6.4g-2.56g=3.84g，故B說法錯誤；
C、反應物是A和B，生成物是C，由質量守恒定律可知C物質中元素的種類一定等于A和B兩種物質中元素的種類，故C說法正確；
D、物質A與物質B的相對分子質量之比為2：1，設反應中A與B的化學計量數之比為x：y，根據物質的相對分子質量乘以前面的化學計量數之比等于參加反應的物質的質量之比：

2x

y

=

2.56g

0.64g

，解得：x：y=2：1，故D說法正確．
故選B．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．