Question

（2011?柳州）現將15g含有氧化銅、氧化亞鐵、炭粉和鋅粉的黑色固體混合物溶于50g未知濃度的稀硫酸中，充分反應后，過濾得到溶液60g，剩余固體4.8g，則以下推理正確的是（　　）

A．該稀硫酸的溶質質量分數不低于19.6%

B．若溶液為無色，則溶液中的溶質可能是硫酸鋅和硫酸

C．若溶液為無色，則剩余固體可能是炭、銅和鐵的混合物

D．若溶液為淺綠色，則剩余固體一定是炭和銅的混合物

Answer 1

分析：根據物質之間的反應及物質的性質進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，碳不與硫酸反應據此分析解答即可；

解答：解：A、根據反應前后物質的質量變化可知該反應生成了氫氣，其質量是15g+50g-60g-4.8g=0.2g；根據黑色混合物的信息可知生成的氫氣只能是由鋅與硫酸反應制得；
設生成氫氣0.2g需要硫酸的質量為x，則有
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
     x         0.2g

98

x

=

2

0.2g

解得：x=9.8g
該稀硫酸中溶質的質量分數最小為：

9.8g

50g

×100%=19.6%
由于該反應中硫酸可能沒有完全反應，所以根據剛才的計算可以知道該硫酸溶液的質量分數最小是為19.6%．
B、若溶液為無色，推出溶液中無有色的Fe²⁺、Cu²⁺，則鐵元素 銅元素只能在剩余的固體中，所以固體中有Fe則溶液中不會有H₂SO₄（會與鐵反應）；
C、若溶液為無色，推出溶液中沒有有色的Fe²⁺，Cu²⁺，則鐵元素 銅元素反應后只能在剩余的固體中，所以固體中有Fe Cu，另外還一定有不反應的C；
D、若溶液為淺綠色，則溶液中有Fe²⁺，但也有可能固體中也有Fe，所以題目中說“一定”是錯的；
故選AC

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用以及根據化學方程式的有關計算，完成此題，可以依據選項提供的信息以及已有的知識進行．