Question

【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅（Fe2O3)的流程圖并進行了鐵紅性質實驗。鐵紅制備的流程圖分析（注：NH4HCO3不穩定，易分解）

（1）寫出焙燒中CO與Fe2O3反應的化學方程式_____。

（2）實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____(填儀器名稱）

（3）你認為對氣體C最佳的處理方法是_____

A 冷卻后排入空氣 B 燃燒后排放 C 再通入反應爐

（4）反應1的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_____。

（5）反應2中相關物質的溶解度如下表。你認為該反應在常溫下能實現的原因是_____。

物質	X	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

洗滌干燥得到K2SO4晶體時，可選用下列_____(填字母）洗滌劑；

A KCl的飽和溶液 B 水 C K2SO4的飽和溶液

Answer 1

【答案】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 漏斗 C 防止碳酸氫銨受熱分解 常溫下K2SO4的溶解度小 C

【解析】

（1）焙燒中反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是高溫，反應的方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；

（2）將不溶于液體的固體和液體分離方法是過濾，過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；

（3）反應爐中一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，過量的一氧化碳會隨二氧化碳逸出，因此氣體B為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通過足量的氫氧化鈉溶液后，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此氣體C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作為還原劑重復利用。故選C；

（4）因為碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，所以反應I的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解；

（5）根據復分解反應發生的條件，反應2中沒有不溶物，但常溫下硫酸鉀的溶解度很小，在生成物中會以沉淀形式出現，所以反應可以發生，所以反應2在常溫下能實現的原因是：常溫下K2SO4的溶解度小，用硫酸鉀飽和溶液清洗硫酸鉀晶體，硫酸鉀晶體不會減少，如果用水或其它溶液都會溶解一部分硫酸鉀晶體。故選C。