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用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含氯化鈉雜質），某化學興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應．過濾干燥后，稱得沉淀質量為19.7g．
請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）
本題可能用到的化學方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
分析：樣品中只有碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，所以根據化學方程式計算出碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉的質量分數．
解答：解：設產生19.7g碳酸鋇沉淀需要碳酸鈉的質量為 x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106           197
x             19.7g
106
197
=
x
19.7g

解之得：x=10.6g
所以樣品中Na2CO3質量分數為：
10.6g
12g
×100%=88.3%
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．
點評：此題考查的是利用化學方程式的計算，這種問題首先要分析里面發生的反應，找到已知量，利用已知量再求未知量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
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實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放人裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴人稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓人空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
試回答：
（1）氣密性檢查：先將
 
 （填操作），若看到分液漏斗中的水滴下落幾滴后，不再落下，則氣密性良好．
（2）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X最適宜選用
 
．
（3）若沒有C裝置，則會導致測定實驗結果
 
 （填“偏大”或“偏小”）．
（4）請根據實驗中測得的有關數據，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
 
 （結果保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?大港區二模）現有H、O、C、S、Na五種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種，用化學式填空．
（1）形成酸雨的氣體之一
SO2
SO2

（2）天然氣的主要成分
CH4
CH4

（3）金屬氧化物
Na2O
Na2O

（4）侯氏制堿法制得的“堿面”
Na2CO3
Na2CO3
．

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科目：初中化學 來源：2009年黑龍江省大慶市中考化學試題 題型：058

侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等固定裝置已略去)．

實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質量為83.4 g；

③準確稱得6.0 g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；

④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6 g．

試回答：

(1)鼓入空氣的目的是________，裝置A中試劑X最適宜選用________．

(2)若沒有C裝置，則會導致測定結果________(填：“偏大”或“偏小”)．

(3)E裝置的作用是________．

(4)請根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．(要求：寫出計算過程，結果保留1位小數)

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科目：初中化學 來源：2012年初中畢業升學考試（黑龍江哈爾濱卷）化學（帶解析） 題型：計算題

侯氏制堿法為純堿工業的發展做出了杰出的貢獻．用此方法制得的工業純堿產品中會含有一定量的氯化鈉．為測定一種用侯氏制堿法生產的工業純堿產品中碳酸鈉的純度，現取26.5g該工業純堿樣品．加入100g某溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，得到117.7g不飽和溶液．請回答下列問題：
（1）加入稀鹽酸發生反應的化學方程式為　                 　；
（2）求解樣品中碳酸鈉質量（x）的比例式為　　；
（3）樣品中碳酸鈉的純度為　 　；
（4）若向反應后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質和溶劑的質量最簡比為　 　；
（5）工業上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應來制取氫氧化鈉．若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業純堿產品的質量是　  　．

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科目：初中化學 來源：2012年初中畢業升學考試（黑龍江哈爾濱卷）化學（解析版） 題型：計算題

侯氏制堿法為純堿工業的發展做出了杰出的貢獻．用此方法制得的工業純堿產品中會含有一定量的氯化鈉．為測定一種用侯氏制堿法生產的工業純堿產品中碳酸鈉的純度，現取26.5g該工業純堿樣品．加入100g某溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，得到117.7g不飽和溶液．請回答下列問題：

（1）加入稀鹽酸發生反應的化學方程式為　                  　；

（2）求解樣品中碳酸鈉質量（x）的比例式為　　；

（3）樣品中碳酸鈉的純度為　  　；

（4）若向反應后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質和溶劑的質量最簡比為　  　；

（5）工業上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應來制取氫氧化鈉．若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業純堿產品的質量是　   　．

 

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