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【題目】如圖是幾種粒子的結構示意圖，有關說法正確的是(　　)

A. 只有③達到了穩定結構

B. ①②元素具有相似的化學性質

C. ②失去電子以后形成的是陽離子

D. ④屬于金屬元素

【答案】C

【解析】A、①的核外電子層數為1層，電子數為2，屬于相對穩定結構，③的最外層電子數為8，屬于相對穩定結構，故A說法錯誤；B、①的核外只有一個電子層，有2個電子，具有相對穩定結構；②的核外有3個電子層，最外層的電子數是2，未達到穩定結構，故B說法錯誤；C、②中最外層電子數為2，易失去電子以后形成形成穩定結構，是陽離子；故C說法正確；D、根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4，因此④不屬于金屬元素；故D說法錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是

A．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH = 2的稀鹽酸至過量

B．某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰

C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉

D．將水通電一段時間

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖一是甲、乙、丙三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，圖二是30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩只試管中，充分振蕩后的溶解情況。下列說法正確的是

A．甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大

B．加入試管1的固體是丙

C．向燒杯中加入硝酸銨固體后，試管2中一定有晶體析出

D．將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到20℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是乙>甲=丙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案：

下列判斷正確的是（ ）

A．藍色溶液B中陽離子只有Cu2+

B．無色溶液A中一定有NaOH

C．原固體粉末一定有NaCl

D．原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(1)人類使用的化石燃料主要是煤、石油和________________，直接燃煤會形成嚴重的酸雨，酸雨是指pH小于______________的降水；

(2)為減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以將二氧化碳進行轉化。下圖為該反應的微觀示意圖，根據圖示回答下列問題：

反應前

反應后

A

B

C

D

①以上4種物質中屬于有機化合物的是________________(填化學式)；

②在反應中C與D質量比為____________________；

(3)氫能是理想的清潔能源。以太陽能為熱源，經由鐵氧化合物循環分解水的過程如圖：

①反應Ⅰ的基本反應類型為___________________；

②寫出在一定條件下發生的反應的Ⅱ化學方程式：_____________；

③在上述循環過程中，最終得到的產品是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向足量稀硫酸溶液中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質)，充分反應，反應前后各物質的質量統計如圖所示。求：

（1）鋅粉中含有金屬鋅的質量為_____g。

（2）反應后，溶液中硫酸鋅的質量分數為多少__________？（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計或結論合理的是

A. 向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽

B. 除去溶液中混有的少量，可加入適量的，充分攪拌后過濾

C. 、、、四種離子可在的溶液中大量共存

D. 將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復燃，證明該氣體中不含氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下:

回答問題：

（1）反應③的化學方程式為____________。該反應的基本類型屬于____________反應。

（2）反應②的化學方程式為____________。

（3）整個生產過程中可循環利用的物質是____________（填化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年我國某些工業城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。

【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。

【查閱資料】(1)“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變為無色)，該反應的化學方程式為：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X 。 化學方程式中最后一種物質X的化學式是：__________。

(2)“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁。”請寫出二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式：_____________________。

根據上述資料，甲同學、乙同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。

【實驗探究】(3)甲同學：“實驗操作”：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。

(4)乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：_________________。

(5)丙同學：“實驗操作”：丙同學進行了如下圖所示實驗(部分裝置在圖中略去)：

【探究與結論】(6)上圖C裝置的作用是____________________________________。

(7) 要證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是：丙同學的實驗中B中__________ ，C中的溶液不褪色，D中______________。

【定量計算】 (8)用石灰石漿也能吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 ，一座小型火力發電廠每天要燃燒100t煤炭，其中硫元素的質量分數約為6.4% 。

(1)如果尾氣不處理,發電廠每月將向大氣中排放_________噸SO2(按30天計算)?

(2)每天至少需要含80%碳酸鈣的石灰石_________噸才能將其完全吸收？(寫出解題過程)

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