【題目】如圖是幾種粒子的結構示意圖,有關說法正確的是( )
A. 只有③達到了穩定結構
B. ①②元素具有相似的化學性質
C. ②失去電子以后形成的是陽離子
D. ④屬于金屬元素
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【題目】下列四個圖像中,能正確反映對應變化關系的是
A.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH = 2的稀鹽酸至過量 | B.某溫度時,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰 | C.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉 | D.將水通電一段時間 |
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【題目】圖一是甲、乙、丙三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線,圖二是30℃時,取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩只試管中,充分振蕩后的溶解情況。下列說法正確的是
A.甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大
B.加入試管1的固體是丙
C.向燒杯中加入硝酸銨固體后,試管2中一定有晶體析出
D.將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到20℃,所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是乙>甲=丙
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【題目】一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種,為確定其組成,某同學設計了如下實驗方案:
下列判斷正確的是( )
A.藍色溶液B中陽離子只有Cu2+
B.無色溶液A中一定有NaOH
C.原固體粉末一定有NaCl
D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
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【題目】(1)人類使用的化石燃料主要是煤、石油和________________,直接燃煤會形成嚴重的酸雨,酸雨是指pH小于______________的降水;
(2)為減少溫室氣體二氧化碳的排放,可以將二氧化碳進行轉化。下圖為該反應的微觀示意圖,根據圖示回答下列問題:
反應前 | 反應后 | |||
A | B | C | D | |
①以上4種物質中屬于有機化合物的是________________(填化學式);
②在反應中C與D質量比為____________________;
(3)氫能是理想的清潔能源。以太陽能為熱源,經由鐵氧化合物循環分解水的過程如圖:
①反應Ⅰ的基本反應類型為___________________;
②寫出在一定條件下發生的反應的Ⅱ化學方程式:_____________;
③在上述循環過程中,最終得到的產品是________。
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【題目】向足量稀硫酸溶液中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質),充分反應,反應前后各物質的質量統計如圖所示。求:
(1)鋅粉中含有金屬鋅的質量為_____g。
(2)反應后,溶液中硫酸鋅的質量分數為多少__________?(請寫出計算過程)
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【題目】下列實驗設計或結論合理的是
A. 向某固體滴加稀鹽酸,有氣泡產生,則該固體一定是碳酸鹽
B. 除去溶液中混有的少量
,可加入適量的
,充分攪拌后過濾
C. 、
、
、
四種離子可在
的溶液中大量共存
D. 將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中,木條不復燃,證明該氣體中不含氧氣
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【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:
回答問題:
(1)反應③的化學方程式為____________。該反應的基本類型屬于____________反應。
(2)反應②的化學方程式為____________。
(3)整個生產過程中可循環利用的物質是____________(填化學式)。
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【題目】近幾年我國某些工業城市酸雨污染較為嚴重,主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的,此外,各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。
【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】(1)“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變為無色),該反應的化學方程式為:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X 。 化學方程式中最后一種物質X的化學式是:__________。
(2)“二氧化硫和二氧化碳一樣,也能使澄清石灰水變渾濁。”請寫出二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式:_____________________。
根據上述資料,甲同學、乙同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。
【實驗探究】(3)甲同學:“實驗操作”:甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗:
“實驗現象”: A中稀高錳酸鉀溶液褪色,B中澄清石灰水變渾濁。“得出結論”:煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳,證明煤中含有碳元素和硫元素。
(4)乙同學認為甲同學的實驗方案不合理,其理由是:_________________。
(5)丙同學:“實驗操作”:丙同學進行了如下圖所示實驗(部分裝置在圖中略去):
【探究與結論】(6)上圖C裝置的作用是____________________________________。
(7) 要證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是:丙同學的實驗中B中__________ ,C中的溶液不褪色,D中______________。
【定量計算】 (8)用石灰石漿也能吸收廢氣中的二氧化硫,其反應原理是:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 ,一座小型火力發電廠每天要燃燒100t煤炭,其中硫元素的質量分數約為6.4% 。
(1)如果尾氣不處理,發電廠每月將向大氣中排放_________噸SO2(按30天計算)?
(2)每天至少需要含80%碳酸鈣的石灰石_________噸才能將其完全吸收?(寫出解題過程)
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