Question

氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaCl₂（x是CaCl₂的系數）。它是一種鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl₂的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液210g，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產生的沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質量關系如下圖所示。

已知：Na₂CO₃ + CaCl₂ CaCO₃↓ + 2NaCl

請計算：

(1)　 氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數。

(2)　 B點時溶液中Na₂CO₃的質量分數。

Answer 1

【解】設CaCl₂的質量為x，A點時參加反應的Na₂CO₃的質量為y

        

Na₂CO₃+ CaCl₂      CaCO₃+ 2NaCl

         106     111       100

y       x        10g

 

x = =11.1 g

y = =10.6 g

KCl的質量=18.55 g - 11.1g = 7.45 g

氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數=×100% = 21.0%

所加Na₂CO₃溶液的質量分數=×100%=10%

       B點時的溶液中Na₂CO₃的質量分數=×100% = 2.4%-

答：氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數為21.0% ，B點時溶液中Na₂CO₃的質量分數2.4%。