Question

【題目】鋁、鐵是人類廣泛使用的兩種金屬，與我們生活息息相關．
（1）鋁土礦可以用來制鋁，其主要成分是（填化學式）．
（2）在空氣中制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕；生鐵是常用的合金，其硬度比純鐵（填“大”或“小”）．
（3）鐵在下列哪種情況下最容易生銹 ．
A.在干燥的空氣中
B.部分浸入食鹽水中
C.在潮濕空氣中
D.浸沒在植物油中
（4）將鐵制品浸入稀硫酸除銹，一段時間后觀察到有氣泡產生，請用化學方程式解釋其產生氣泡的原因 ．
（5）鐵的冶煉原理是用CO把鐵從鐵礦石中還原出來．若要制得56t的鐵，根據化學方程式計算需要Fe2O3的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3
（2）鋁；大
（3）B
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（5）

設需要Fe2O3的質量是x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160 　　　112

x 　　　　 56t

解得：x=80t

答：需要Fe2O3的質量是80t．

【解析】（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3；（2）由于鋁與氧氣反應生成了致密的氧化物的薄膜，在空氣中鋁更耐腐蝕，生鐵是常用的合金，其硬
度比純鐵大；（3）A、鐵置于干燥的空氣中，在干燥的空氣中缺乏水蒸氣，鐵釘不容易生銹，故選項錯誤；B、鐵部分浸沒在食鹽水中，鐵釘與氧氣和水、食鹽接觸，最容易生銹，故選項正確；C、鐵在潮濕的空氣中，鐵與水和氧氣充分接觸，容易生銹但不如在鹽水中銹蝕的快，故選項錯誤；D、鐵釘浸沒在植物油中，鐵釘與氧氣和水隔絕，不容易生銹，故選項錯誤；（4）將鐵制品浸入稀硫酸除銹，一段時間后觀察到有氣泡產生，原因是鐵銹反應完后，內部的鐵與稀硫酸發生了反應，化學方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
所以答案是：（1）Al2O3；（2）鋁，大；（3）B；（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（5）需要Fe2O3的質量是80t．
【考點精析】掌握金屬材料的選擇依據和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．