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8．下列物質中不屬于酸類的是（　�。�
A．HClB．H3PO4C．NaHCO3D．H2SO4

分析 根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進行分析判斷．

解答 解：A、HCl是由氫離子和氯離子構成的化合物，屬于酸，故選項錯誤．
B、H3PO4是由氫離子和磷酸根離子構成的化合物，屬于酸，故選項錯誤．
C、NaHSO4是由鈉離子和硫酸氫根離子構成的化合物，屬于鹽，故選項正確．
D、H2SO4是由氫離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于酸，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查物質類別的判別，抓住酸、堿、鹽的特征是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室用于制取、干燥和收集氣體的裝置圖，科學實驗課上同學們用石灰石和稀鹽酸反應制取并收集二氧化碳氣體，請回答下列問題．（濃硫酸具有吸水性，用來作干燥劑；堿石灰能吸收水蒸氣和二氧化碳）

現要收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，請在上述裝置中選擇合適的裝置，按氣體的流向用導管的編號將裝置連接好：a→b→c→f→g→d．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．M與N在一定條件下發生化合反應生成Q，則a g M和b g N反應生成Q的質量一定（　�。�
A．等于（a+b）gB．小于（a+b）gC．大于（a+b）gD．不大于（a+b）g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質量分數為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質量分數為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lOg  ②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解  ③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為8.8g．
根據上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據方案I計算碳酸鈣的質量分數過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為X，則
CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CaO+CO2↑
100                         56
x                            6.04g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{6.04g}$  x=l0.78g CaCO3%=$\frac{10.7g}{10}$×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量，正確的計算結果是90%．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數時，下列數據不需要的是AC（填序號）．
A．10%、100g    B．10g．    C．15%、150g D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的AB（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應加足量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．為了紀念化學在自然科學領域取得的成就和貢獻，聯合國大會決定，將2011年定為“國際化學年”，主題為“化學--人類的生活，人類的未來”．化學的價值是化學可以轉化為生產力．今年入夏以來，貴州等地干旱少雨．為了減少損失，在農業生產上，用0.1%的氯化鈣溶液以1：1浸種5～6小時后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．
（1）欲配制20kg0.1%的氯化鈣溶液浸種，需要氯化鈣0.02kg．
（2）以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產氯化鈣的主要流程如下：

碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，向溶液B中加入稀鹽酸的作用是除去氫氧化鈣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列物質的化學式：
（1）生石灰CaO  （2）燒堿NaOH  （3）蘇打Na2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．小亮在室溫20℃做食鹽溶解實驗時，列出了以下一組數據，下列敘述正確的是（　�。�
實驗序號水的質量/g所加NaCl的質量/g所得溶液的質量/g
①10020120
②10030130
③10040136
④10050136
A．①②所得溶液是20℃時NaCl的飽和溶液
B．20℃時，NaCl的溶解度為36g
C．①②③所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
D．①所得溶液的溶質質量分數為20%

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

17．某同學把24.5g的KClO3和4g的MnO2混合物放在試管中，經加熱完全反應并冷卻后，稱得試管中殘余物質量為18.9g．則下列數據及分析正確的是（　　）
A．反應中產生的氧氣質量為9.6gB．反應中產生的氧氣質量為5.6g
C．18.9g殘余物全部是氯化鉀D．18.9g的殘余物中含有4g MnO2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．為鑒別四種化肥：磷礦粉、硝酸銨、硝酸鉀和氯化銨，實驗小組的同學將四種化肥樣品帶到化學實驗室．請你參與他們的實驗：首先觀察外觀．灰白色固體的是磷礦粉；將其余三種白色固體分別加熟石灰研磨，有氨味的是硝酸銨、氯化銨；為進一步鑒別這兩種化肥，取樣溶于水后分別滴加硝酸銀溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成即可將兩種化肥鑒別開．

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