Question

【題目】在做完“用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳”的實驗后，小明突然想到：是否可以測得實驗所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢？小明又進行了如下實驗：①將試管中反應的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣．②向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現象．③將濾渣干燥后稱量，質量為0.5g④向濾液中加入的溶液，獲得了相關的數據，并繪制成如圖所示的圖象．根據小明的實驗過程回答下列問題．（假設石灰石中的其余雜質不與稀鹽酸反應）

（1）第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了 ______ ．

（2）在溶液加到圖象中顯示的C點時，溶液中所含的溶質 ______ ．

（3）第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則測得碳酸鈣的含量將 ______（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）

（4）根據圖象及相關的數據可求得石灰石中碳酸鈣的含量為多少______？（：12，Ca：40，Na：23，O：16，Cl；）

Answer 1

【答案】檢驗濾渣中是否還有剩余的CaCO3 NaCl和Na2CO3 偏小 80%

【解析】

（1）由于碳酸鈣難溶于水，而鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，所以第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了檢驗濾渣中是否還有剩余的CaCO3；
（2）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而圖象中顯示的C點時，說明加入的碳酸鈉溶液過量，所以Na2CO3溶液加到圖象中顯示的C點時，溶液中所含的溶質為氯化鈉和碳酸鈉；
（3）第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則會造成碳酸鈣的質量減小，所以測得碳酸鈣的質量分數偏��；
（4）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 石灰石中碳酸鈣質量等于氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣質量。

設石灰石中碳酸鈣的質量為x，

解得：x=2g
石灰石中碳酸鈣的含量為：×100%%=80%

答：石灰石中碳酸鈣的含量為80%。
故答案為：（1）檢驗濾渣中是否還有剩余的CaCO3；
（2）NaCl和Na2CO3；
（3）偏小；
（4）80%。