Question

【題目】實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，要制取0.6克氫氣，需要鋅多少克？如果反應后所得到的ZnSO4溶液質量為200克，計算所得到的ZnSO4溶液的溶質質量分數是多少？（保留一位小數）

Answer 1

【答案】解：設需要鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.6g

解得：x=19.5g y=46.3g

所得到的ZnSO4溶液的溶質質量分數是： ×100%=24.2%

答：要鋅19.5克，所得到的ZnSO4溶液的溶質質量分數是24.2%．

【解析】設需要鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.6g

解得：x=19.5g y=46.3g

所得到的ZnSO4溶液的溶質質量分數是： ×100%=24.2%

答：要鋅19.5克，所得到的ZnSO4溶液的溶質質量分數是24.2%．

【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．