Question

【題目】金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．
（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的 ．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明 ．
（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是 ．
（4）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的溶質為（填化學式），此時向固體乙中加入稀鹽酸，發生反應的化學方程式為 ， 所屬基本反應類型為反應．
②若溶液甲顯藍色，此時固體乙中可能含有的物質是 ．
A．鋅、銅、銀 B．只有銅和銀 C．只有鋅和銀 D．只有銀．

Answer 1

【答案】
（1）導電性
（2）鋁合金的硬度大于純鋁的硬度
（3）隔絕氧氣和水
（4）Zn（NO3）2；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置換；BD
【解析】解：（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性．（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度大于純鋁的硬度．（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕氧氣和水；（4）在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀反應．①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中含有硝酸鋅，此時向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與發生反應，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，該反應是一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；②若溶液甲顯藍色，說明了銅與于硝酸銀反應生成了硝酸銅，化學方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ， 此時固體乙中一定含有的物質是銀，可能含有銅，所以是銀或銅與銀的混合物．所以答案是：（1）導電性；（2）鋁合金的硬度大于純鋁的硬度；（3）隔絕氧氣和水；（4）①Zn（NO3）2；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置換；②BD．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用金屬的物理性質及用途和合金的定義與性能的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤．（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性；合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好．