Question

16．取碳酸鈉和硫酸鈉的混合物粉末24.4g于燒杯中，向其中加入120g稀硫酸恰好完全反 應，反應后燒杯中物質的總質量為140g．試計算：（溫馨提示：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（1）固體混合物中碳酸鈉的質量分數．（計算結果保留到0.1%）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉和生成的硫酸鈉的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為24.4g+120g-140g=4.4g
設混合物中碳酸鈉的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     142              44
x                             y             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=14.2g
（1）固體混合物中碳酸鈉的質量分數為$\frac{10.6g}{24.4g}$×100%≈43.4%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{24.4g-10.6g+14.2g}{140g}$×100%=20%．
答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量分數為43.4%．（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為20%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．