Question

現有含雜質的氯化鎂樣品10g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到117g質量分數為10%的溶液．求：
（1）樣品中氯化鎂的質量分數；
（2）所加入氫氧化鈉溶液的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

解：設樣品中MgCl2的質量為x；NaOH溶液中NaOH的質量為y；生成Mg(OH)2的質量為z。
所得溶液中 NaCl的質量：117g×10％=11.7g
MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
95    80     58        117
X     y      z         11.7g
95:117=x:11.7g   x=9.5g
80:117=y:11.7g    y=8g
58:117=z:11.7g    z=5.8g 
樣品中氯化鎂的質量分數
所加入氫氧化鈉溶液的質量：117g+5.8g-9.5g=113.3g
所加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數：

解析