Question

【題目】實驗室有一瓶標簽受損的無色溶液，如下圖所示。老師要求同學們進行探究：這瓶溶液到底是什么溶液？

（提出猜想） 提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液

（查閱資料）

A：常溫下，相關物質的溶解度如下：

物質	MgSO4	Na2SO4	H2SO4	(NH4)2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	與水任意比互溶	75.4g

B：MgSO4、(NH4)2SO4的水溶液顯酸性

請回答：

1.該無色溶液一定含有的離子是_________；

（實驗探究）（藥品可自選）

2.通過查閱資料（相關物質的溶解度表），小明同學認為猜想______（填序號）不成立，原因是_____________________________________________；

3.為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學設計實驗繼續進行探究：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴_____溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想_____（填序號）成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟比色卡對照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅同學認為小明實驗操作②的結論不正確，她的理由是_______________，

請你寫出實驗操作①反應的化學方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】SO42- ② 常溫下，Na2SO4飽和溶液的質量分數小于20% NaOH ① H2SO4、（NH4）2SO4的水溶液顯酸性 MgSO4+ 2NaOH = Na2SO4+ Mg（OH）2↓

【解析】

1.可以看到這瓶溶液肯定是硫酸什么，故肯定含有硫酸根。

2.常溫下Na2SO4的溶解度為19.5克，其飽和溶液的質量分數為19.5/119.5，肯定小于20%，故不可能是Na2SO4。

3.MgSO4能與NaOH反應，生成白色沉淀，故滴加的是氫氧化鈉，同時也證明猜想①成立。用pH試紙檢驗時，因為H2SO4、（NH4）2SO4的水溶液都顯酸性，所以無法區確定是H2SO4還是（NH4）2SO4。