【題目】根據如圖所示的實驗回答問題
(1)甲是實驗室粗鹽提純中蒸發結晶的實驗。儀器a的名稱是______。結晶過程中,當__________時,停止加熱。
(2)乙是探究鐵釘生銹條件實驗。在ABC三個實驗中,能夠證明鐵釘生銹需要水的實驗是____(選填實驗序號)
(3)丙是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置。該裝置中有一處錯誤的是__________;該反應方程式為______________________。
【答案】 蒸發皿 蒸發皿中出現較多固體時 BC 試管口未堵上一團棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑`
【解析】(1)根據常見儀器解答;根據當蒸發皿中出現較多固體時,停止加熱解答;(2)根據鐵生銹必須與空氣和水同時接觸分析解答;(3)根據加熱高錳酸鉀制取氧氣時試管口必須放一團棉花解答。(1)儀器a的名稱是蒸發皿;結晶過程中,當蒸發皿中出現較多固體時,停止加熱;(2)鐵生銹必須與空氣和水同時接觸。能夠證明鐵釘生銹需要水的實驗是BC。(3)丙是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置。該裝置中有一處錯誤的是試管口未堵上一團棉花;該反應方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示裝置
(1)寫出儀器的名稱①______________________,②______________________
(2)用圖2制氫氣,產生平穩的氣流,一段時間后關閉活塞(或彈簧夾),試管中出現的現象是___________________,反應停止。
(3)寫出稀釋濃硫酸的正確操作_____________________________。
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【題目】某同學逛超市時發現食品添加劑中有“碳酸氫銨”,感覺很驚訝,“碳酸氫銨”是臭粉啊,怎么可以放進食品?于是開展了以下探究,請你幫助完成下列相關問題。
(1)查閱資料:
①食用級碳酸氫銨比較純凈,可作膨松劑,一般用在油炸食品中,水蒸食品中不用;
②常溫常壓下,1體積水約能溶解600體積氨氣,其水溶液呈弱堿性。
③堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。
(2)產生疑惑:臭粉為何可以作膨松劑?為何一般適用于油炸食品而不適用于水蒸食品?(3)實驗設計:實驗裝置如圖,圖一是檢驗裝置,圖二是收集裝置,取適量碳酸氫銨分置于兩試管中,按如圖進行實驗。
(4)現象與分析:
①圖一:B中現象是__________,C中發生反應的化學方程式是_______________。
②圖三:裝置E的作用是_________,用F裝置收集氨氣,說明氨氣具有_________性質,取下F,塞緊橡皮塞,用注射器向F中注入少量水,震蕩,可看到的現象是______,拔出橡皮塞聞到氨味。
(5)解釋與結論:①有臭味的碳酸氫銨添加到食品中,如果油炸,則含有的少量碳酸氫銨受熱時完全分解,產生的氣體使食品膨脹,且生成物可以迅速揮發而離開食品,沒有殘留物,其臭味會消失,碳酸氫銨受熱發生反應的化學方程式是__________
②添加碳酸氫銨的食品如果水蒸,則__________。
通過上述探究該明白了:高純度的碳酸氫銨可以作為食品添加劑,但同一食品添加劑并不適合所有食品,使用食品添加劑需嚴格控制用量。
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【題目】請從A或B兩題中任選1個作答,若兩題均作答,按A計分。
A | B |
(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,選取的發生裝置是______。 (2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為___________________。 (3)D中試管a中產生的氣為____。 | (1)實驗室制取二氧化碳,選取的發生裝置是______。 (2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為________________。 (3)E中觀察到的現象是________。 |
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【題目】實驗室用銅輝礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質)制備某種堿式碳酸銅【Cua(OH)b(CO3)cdH2O】的主要實驗流程如下圖
(1)實驗室進行操作I和操作II時,用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯和__________。
(2)“浸取”步驟中發生反應(I、II),其中反應I為:2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O,在□中的化學計量數是________。
(3)“浸取”步驟中,另一反應II的化學方程式為________________。
(4)濾渣I的成分為MnO2、S和___________。
(5)已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.2 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.7 | 3.2 | 6.4 | 9.8 |
“除鐵”步驟中,控制適宜的pH范圍為_____________。
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【題目】下列圖像與相應操作對應正確的是( )
A. ①向一定量鋅粒中加入稀鹽酸
B. ②向一定量氫氧化鈉溶液中加入水
C. ③向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入石灰水
D. 一定溫度下,向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體
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【題目】化學科學在防治大氣污染和水污染方面發揮了重要作用,請結合下列圖示回答問題
(1)從源頭消除污染。圖1是充分燃燒1kg天然氣和煤所產生的二氧化碳和二氧化硫的質量,通過比較你認為應選擇______填(“煤”或“天然氣”)作燃料對環境影響較小
(2)處理氣體排放物控制大氣污染;鹆Πl電廠需將燃燒產生的二氧化硫進行處理其原理是___________________(補充完整化學方程式),這樣可以減少酸雨的形成。
(3)處理液體排放物控制水污染。某造紙廠排放的廢水中含有NaOH,可采取中和方法處理達標后再排放。具體做法:在廢水流量不變的情況下,分別用溶質質量分數相同的稀硫酸和稀鹽酸(兩種酸液的密度相同)來處理,通過調節流量閥來控制酸液的流量(Q),使最終排出的溶液呈中性(如圖2),則兩種酸溶液的流量大小關系是:Q(稀硫酸)________ (“>”、“=”或“<”)Q(稀鹽酸)
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【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。
【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____________。
【查閱資料】CaC12 滾液顯中性
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象,部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么?
【猜想與假設】針對疑問,甲組同學猜想如下:
猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙組同學對以上猜想提出質疑,認為猜想IV不合理,其理由是_________________。
【實驗探究】為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。
實驗方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
實驗操作 | |||
實驗現象 | ____________ | __________ | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出結論】通過探究,全班同學一致確定猜想III是正確的。
【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因____________。
(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外.還需要考慮_______。
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【題目】某;瘜W活動小組用鎂和鐵探究金屬的反應規律。
【查閱資料】
①鎂,鐵的活動性均在 H 之前并且鎂比鐵活潑。
②相同條件下,相同時間內金屬的活動性越強,與酸反應越劇烈,產生的氫氣越多。
【探究一】在室溫條件下進行如圖所示實驗。試管內的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔凈,且形 狀、大小相同;同時加入等質量和等濃度的稀鹽酸。
(1)該興趣小組的同學認為該方案中長頸漏斗起非常重要的作用。
①通過相同條件下,相同時間內長頸漏斗中 __________
②長頸漏斗在實驗中還可以起_________________ 作用。
(2)在甲、乙裝置的水中滴入 2~3 滴紅墨水的目的_______________。
(3)乙裝置中反應方程式為______________,該反應屬于基本反應類型中的_______反應。
(4)觀察到甲裝置中產生氣泡速率比乙裝置快或 __________現象時,都可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
【探究二】方案二:如圖丙,將等質量光亮潔凈,形狀厚薄相同的鎂條和鐵片分別放入左、 右試管中,加入等質量、等質量分數的稀鹽酸,充分反應后,冷卻到室溫,金屬均有剩余,(U 型管內為水,初始液面相平,反應過程中裝置氣密性良好)。
(5)實驗過程中 U 型管中液面 _______(填“左高右低”,“左低右高”,“相平”); 充分反應后,冷卻到室溫 U 型管中液面 ___________填“左高右低”,“左低右高”,“相平”),原因是_____。
【探究三】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應后過濾,向濾出 的固體中滴加稀硫酸,沒有氣泡產生。下列判斷正確的是 ________。寫成發生反應的化學方程式 ________ 。
A.濾出的固體中一定含有銅 B.濾出的固體可能含有鐵和鎂
C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵
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