Question

【題目】某化學興趣小組的同學為了測定某廠生產的純堿是否屬于優等品（國家規定：優等品中碳酸鈉的質量分數不低于99.2%），設計如下兩種實驗方案： 方案一：稱取樣品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得固體19.70g．通過計算（寫出計算過程）判斷該廠的產品是否屬于優等品．（雜質可溶于水且不與氯化鋇反應）
方案二：用如圖所示的裝置，通過準確測量排出水的體積，也可計算樣品的純度．該裝置中儀器A的名稱是 ， 但實驗后同學們發現所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結果的原因可能是 ． （裝置氣密性良好）

Answer 1

【答案】錐形瓶；二氧化碳能溶于水且能與水反應，使會導致收集的二氧化碳偏少或導管中存留一部分水產生誤差
【解析】解：方案一：解：設產生19.7g碳酸鋇沉淀需要碳酸鈉的質量為 x

Na2CO3+BaCl2═	BaCO3↓+2NaCl
106	197
x	19.7g

=
x=10.6g
所以樣品中Na2CO3質量分數為： ×100%=99.5%＞99.2%，因此屬于優等品；
方案二：A是錐形瓶，本裝置通過收集二氧化碳的體積計算碳酸鈉及質量分數，但由于二氧化碳能夠溶于水且能夠和水，會導致收集的二氧化碳偏少，也可能導管中存留一部分水產生誤差．
所以答案是：方案一：優等品；
方案二：錐形瓶；二氧化碳能溶于水且能與水反應，使會導致收集的二氧化碳偏少或導管中存留一部分水產生誤差．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．