Question

質量守恒定律的定量研究對化學科學發展具有重大作用．
（1）用化學方法可將過度排放的二氧化碳“變廢為寶”．在一定條件下，二氧化碳和氫氣可實現以下轉化：CO₂+H₂X+H₂O，其中X的化學式為    ．
（2）如圖為某化學反應的微觀模擬圖，“”和“”分別表示不同元素的原子：
由“”聚集成的物質    （填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的兩種反應物分子“”與“”的個數比為    ．
（3）相同的反應物，若其質量比不同，可能發生不同的化學變化．例如：C+O₂CO₂（氧氣充足），2C+O₂2CO（氧氣不足）；已知1mol碳充分燃燒放出393.5千焦的熱量，不充分燃燒（生成CO）放出110.5千焦的熱量．由上可知，煤燃燒不充分引發的弊端有    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律進行解答；
（2）觀察微觀模擬圖，總結構成物質的基本微粒，找出化學反應中各物質的粒子個數關系；
（3）由煤不充分燃燒會產生CO污染環境，而且放熱少．
解答：解：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的個數不變，反應前C：1、H；2、O：2，反應后H：2、O：1，故X的化學式為：CO；
（2）將圖中前后無變化的微粒去除得圖：
，
圖示表示 由“”聚集成的物質由兩種元素組成，可能一種為氧元素，所以該物質可能為氧化物；“”與“”的個數比為，兩種反應物分子個數比為2：1；
（3）由題干可知，煤燃燒不充分會污染環境，產生有毒氣體CO；二是放熱少，浪費能源；
故答案為：
（1）CO；
（2）可能；2：1；
（3）其一：污染環境（產生有毒CO，污染環境）；其二：浪費能源（放出熱量少）．
點評：本題主要考查了物質的微觀構成和宏觀組成等方面的內容，難度不大