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用右圖的裝置來測定空氣中氧氣的體積分數。

(1)盛放在燃燒匙內的物質可用_____________。

(2)實驗中觀察到的現象是_____________,同時水進入廣口瓶,水的體積約占廣口瓶容積的_____________。

(3)如果實驗步驟是:①先用夾子夾緊橡皮管;②點燃燃燒匙內的固體物質;③將燃燒匙插入廣口瓶,并塞緊橡皮塞;④燃燒完畢后,打開橡皮管上的夾子,結果發現測定的氧氣體積分數低于21%。問:這可能是由哪幾種原因引起的?

思路解析:該實驗的原理是利用紅磷在密閉容器中燃燒,消耗氧氣,生成五氧化二磷固體,而無氣體生成,同時壓強減小,可通過倒流入廣口瓶內的水的體積來確定空氣中氧氣的體積分數。

答案:(1)紅磷 (2)廣口瓶內產生大量白煙 1/5(或21%)

(3)①紅磷用少了,瓶內氧氣沒有反應完;②裝置漏氣,瓶外的空氣進入瓶內;③瓶內未冷卻到室溫使壓強變大。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

下表是某城市某日空氣質量報告:

  污染指數

  首要污染物

  空氣質量級別

  空氣質量狀況

    55

    S02

    Ⅱ

    良

某研究性學習小組對表中首要污染物S0:導致酸雨的成因進行探究。

(提示:S02:是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水,具有與C0:相似的化學性質)

  【探究實驗】實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。

  (1)A裝置的作用是__________ S02氣體。

  (2)實驗過程中,B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化,C裝置內濕潤的藍色石蕊試

紙變紅色,說明S02與水反應生成一種 _________________。

    (3)D裝置的作用是__________,發生反應的化學方程式是 ______________。

    實驗二:往盛有水的燒杯中通人S02氣體,測所得溶液的pH ______ 7(填“>”“=”

或“<”),然后每隔l小時測定其pH,發現pH逐漸變小,直至恒定,說明燒杯中溶液被空

氣中的氧氣氧化最終生成H2S04。

    【查閱資料】S02形成酸雨的另一途徑:S02與空氣中的02在飄塵的作用下反應生成S03

(飄塵的質量和性質在反應前后不發生變化),S03溶于降水生成H2S04。在此過程中飄塵作______________ 。

    【探究結論】S02與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。

    【模擬實驗】(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多,因此酸雨對大理石的作用可以通

過大理石碎片放在醋中來模擬。當把2.0 g大理石碎片放在醋中一整夜后,取出固體干燥

稱重,其質量可能是(醋酸鈣易溶于水) __________。

    A.小于2.0 g   B.正好2.0 g   C.大于2.0 g

    (2)這組學生還做了另一個實驗,即將大理石碎片放在蒸餾水中過夜,其實驗的目的是

    _____________

    【知識聯想】S02具有與C0:相似的化學性質,根據右圖給出

的S02及其化合物問的相互轉化關系回答:X的化學式是_____,寫出X與Na2S03反應的化學方程________________________________,反應類型是_________________________。

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