Question

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定銅鋅合金中銅的質量分數．

（1）實驗前，先將銅鋅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
（2）實驗操作步驟有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥、稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作順序是（填序號）；
（3）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質量分數，還缺少的一個數據是；
A.反應前加入稀硫酸的體積
B.反應前加入稀硫酸的質量分數
C.實驗前反應裝置中空氣的體積
D.實驗條件下氫氣的密度
（4）B中發生反應的化學方程式為 ．
（5）小明同學認為該裝置還可以用來測定石灰石中碳酸鈣的質量分數．
①在實驗中，若沒有植物油，測定結果會（填“偏大”“偏小”或“不變”）；
②下列操作中，下列情況不影響測定結果的是（填字母）．
A．實驗前試管中有空氣
B．實驗中水準管口有水溢出
C．讀數時量氣管和水準管液面不相平
D．實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留．

Answer 1

【答案】
（1）除去合金表面的氧化膜
（2）⑤④①③②
（3）D
（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（5）偏�。籄
【解析】解：（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；（2）要根據排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反應進行，當充分反應時在記下C的位置，最后可以對剩余固體進行處理，所以是⑤④①③②；（3）要求氫氣的質量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度，故選：D；（4）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）①二氧化碳會與水反應，所以在實驗中，若沒有植物油，測定結果會偏小；
②A．實驗前試管中有空氣，不會影響二氧化碳的收集，故A正確；
B．實驗中水準管口有水溢出，會影響二氧化碳體積的判斷，故B錯誤；
C．讀數時量氣管和水準管液面不相平，會影響二氧化碳體積的判斷，故C錯誤；
D．實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留，二氧化碳的體積減小，故D錯誤．
故選：A．
所以答案是：（1）除去合金表面的氧化膜；（2）⑤④①③②；（3）D；（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）偏小，A．
【考點精析】通過靈活運用二氧化碳的化學性質和金屬材料的選擇依據，掌握化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬即可以解答此題．