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【題目】用化學用語填空

1)氦氣________

23個鈉離子______

32H _________

4S2-中數字2所表示的意義是 _________

5)標出氧化鎂中鎂元素的化合價 _________

6)地殼中含量最多的金屬元素_________

【答案】He 3Na+ 2個氫原子 每一個硫離子帶有兩個單位的負電荷 Al

【解析】

解:(1)氦是稀有氣體元素,由稀有氣體元素組成的單質是單原子分子,所以氦氣的化學式就是表示氦元素的元素符號,即:He;

2)離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略,3個鈉離子可表示為:3Na+;

3)由原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數字,故2H可表示2個氫原子;

4S2-中數字2所表示的意義是中的“2”表示一個硫離子帶2個單位的負電荷;

5)元素化合價的表示方法:確定出化合物中所要標出的元素的化合價,然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在后,所以標出氧化鎂中鎂元素的化合價可表示為:;

6)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素,其符號為:Al。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于測定酒駕中的酒精(C2H5OH)含量。下列說法正確的是

A.K2Cr2O7中鉻元素的化合價為+7B.K2Cr2O7屬于氧化物

C.C2H5OH的相對分子質量為46D.C2H5OHC、H、O的原子個數比為2:5:1

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【題目】某化學興趣小組選擇燃燒鎂帶進行定量實驗研究

(資料)鎂除了與空氣中的氧氣反應外,還可以與空氣中的氮氣在點燃條件下生成固體氮化鎂Mg3N2,第一組同學稱量了0.2g鎂帶,在空氣中點燃,完全燃燒后,稱量所得固體質量為0.30g。第二小組同學覺得第一小組的實驗數據不合理,分析原因并設計了如下圖所示的實驗,實驗步驟如下:

步驟一:將0.24g打磨光亮的鎂帶固定在穿過瓶塞的鉑絲上(鉑絲不反應),廣口瓶盛滿氧氣并塞緊瓶塞(如圖所示),瓶底留有適量的水;

步驟二:有聚光鏡引燃鎂帶,待其完全燃燒后,充分震蕩瓶內的水再靜置,瓶內白煙完全消失,有白色固體沉淀在瓶底;(此條件下氧化鎂難溶于水且不與水反應)

步驟三:將瓶內全部的固液混合物過濾,干燥濾紙及其表面的濾渣后一起稱量,總質量為0.75g.(固體損失忽略不計)

請回答下列問題:

(1)寫出鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式(只寫一個)_______

(2)關于兩個小組實驗的說法正確的是_____

A 第一組實驗數據不合理是因為0.3g>0.24g,不遵守質量定律

B 第二組實驗中的水既可以加速裝置冷卻,又可以通過水幫助收集瓶內的生成物

C 鎂帶燃燒時有白煙飄散的現象說明分子是永不停歇的作無規則運動的

D 通過第一組實驗數據可以推測,鎂在空氣中燃燒一定生成了氮化鎂

E 第二小組同學只需稱量鎂帶燃燒前后封閉的廣口瓶體系的總質量,即可驗證質量守恒定律定律

(3)第二小組同學在進行實驗時,若未打磨去除鎂帶表面的氧化膜,最后他們稱量的濾紙和濾渣總質量會____0.75g(> < =)

(4)根據第二小組同學的實驗數據,若要得到與氧氣反應的質量,還必須測量___若實驗結果與質量守恒向吻合,請推測以上測量值為_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列裝置圖回答簡題

1)寫出儀器a的名稱:______________。

2)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集氧氣,應選用的發生裝置為___________(填序號,下同),若要收集較純凈的氧氣,則收集裝置為______________。

3)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集氧氣,若用D收集,則檢驗氧氣是否收集滿的操作為______________,制取氧氣反應的文字表達式為______________。

4)比較上述兩種制取氧氣的方法,請指出用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的優點有(寫一條即可)_____________________。

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4)比較上述兩種制取氧氣的方法,請指出用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的優點有(寫一條即可)_____________________。

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1)高鈣片中的“鈣”應理解為 ___________(填序號)

①元素 ②原子 ③分子 ④單質

2)維生素種類較多,其中維生素D2的化學式為C28H44O,則維生素D2的相對分子質量為_________,維生素D2C、H、O三種元素的原子個數之比為______

3)如果一個青少年每天需要補鈣0.8克,其中0.6克都來自于牛奶,其余服用鈣片。請計算每天他需要補充碳酸鈣多少克?(要求有計算過程)________

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1)畫出氦原子的結構示意圖____________。

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