Question

用質量分數為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示：

（1）該實驗是將            （選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。

（2）當加入溶液的質量a為20 g時，求所得溶液中溶質的質量。

 

Answer 1

【答案】

（1）氫氧化鈉溶液    （1分）

（2）2.925 g   （2分，結果2.9或2.93也可以）

【解析】此題通過對中和反應及其應用的知識考查了根據化學方程式進行計算。（1）開始時溶液的pH小于7，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；（2）當加入溶液的質量為a為20g時，溶液的pH等于7，說明鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時所得溶液中的溶質為氯化鈉。根據化學方程式進行計算即可。

解：設所得溶質質量為x

則 NaOH + HCl = NaCl  + H₂O

40           58.5

20×10%        x

40／58.5 ＝ 20×10%／x

X＝2.925 g