【題目】某元素原子結構示意圖如圖所示：
X的數值是________，
根據元素原子結構示意圖，不能直接獲得的信息是_______（填編號）。
① 核電荷數 ②電子層數 ③相對原子質量 ④ 最外層電子數
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是實驗室制取氣體和驗證氣體性質的實驗，請回答。
(1)實驗室制取二氧化碳選擇的發生裝置為_____(填序號)，理由是________；該反應的化學方程式為_____；由實驗E可得到二氧化碳的性質是______。
(2)若要制取一瓶較干燥的氧氣，應選用的裝置是_____。(填序號)
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【題目】小明對鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶（凈容積為146mL）。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數（此時瓶內氧氣含量近似為零）。記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間如表。
序號 | 樣品 | 量筒起始 讀數/mL | 量筒最終 讀數/mL | 所需時間 /min |
1 | 1g鐵粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 約120 |
2 | lg鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 約70 |
3 | …… | 100 | 70 | 約480 |
（1）實驗①和②說明NaCl可以_____鐵銹蝕的速率。
（2）實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是_____（填“放熱”或“吸熱”）過程。
（3）實驗結束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質生成，該物質的化學式是_____。
（4）已知含碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成_____。
（5）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數據計算氧氣的體積含量是_____（小數點后保留1位）。
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【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有________產生，反應的化學方程式是________________________________________________________。
[發現問題]為了再次觀察上述反應現象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發現了異�，F象，試管中出現了白色沉淀。
[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現異�，F象的原因。
試管（盛有同體積同濃度的鹽酸） | ① | ② | ③ | ④ |
鎂條長度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的實驗現象（省略題干現象） | 快速反應，試管發熱，鎂條全部消失 | |||
沉淀量差異（恢復至20℃） | 無 | 少量 | 較多 | 很多 |
[得出結論]鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與________有關。
[追問]白色沉淀是什么物質？
[查閱資料]①20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；
②鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣；
③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據是____________________(用化學方程式表示)。
[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：
試管 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 加入足量鹽酸 | ________，白色沉淀________ | 猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正確 |
C | 加入適量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的離子是： |
繼續滴加幾滴硝酸銀溶液 | 出現大量白色沉淀 |
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【題目】小紅同學在學習鹽酸的化學性質時，歸納出了鹽酸與其它物質相互反應的關系，如圖（圖中“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應）．
（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是 （填化學式，只填一種即可）．
（2）根據如圖所示物質間的關系，寫出①反應的化學方程式： ．
（3）當X是單質時，請寫出X與稀鹽酸反應的化學方程式： （只寫出一個即可）．
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【題目】一些物質的近似pH如圖，下列有關說法正確的是（ �。�
A. 蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱。
B. 肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強
C. 廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用
D. 人被某些蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水以減輕痛癢
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【題目】乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求計算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子個數比為_____；
（2）乙醇中碳元素和氫元素的質量比為_____（寫最簡比）；
（3）乙醇的相對分子質量為_____；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的質量為_____g。
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【題目】氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質．以下是提純該樣品的操作流程圖．
請回答下列問題：
（1）操作X的名稱是________________。
（2）Y溶液中溶質的化學式是____________________。
（3）寫出Y溶液與NaOH溶液反應的化學方程式______________。
（4）上述操作流程中共發生________個復分解反應。
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【題目】請你參與以下2個實驗探究活動并回答其中的問題。
Ⅰ SO2和Cl2均能將濕潤的有色物質漂白成無色物質。某興起小組為驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下方案（尾氣處理裝置未畫出）。
（1）如下圖所示，通入干燥的Cl2后，同學們發現甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，此實驗中控制的變量是_________，該實驗中發生了“Cl2＋H2O＝HCl＋HClO”反應，若要說明HClO具有漂白性，需要補充的實驗是__________。將乙中的布條取出烘干，發現未變為原來的紅色，說明HClO漂白性是_______（填“可恢復的”或“不可恢復的”）。
（2）如圖丙所示，向品紅溶液中通停止通氣體，加熱試管，發現試液又變為紅色，說明SO2漂白的反應原理與Cl2漂白的反應原理是_____________（填“相同的”或“不同的”）
（3）如圖丁所示，將干燥的Cl2和SO2按分子數之比1:1混合，通入石蕊試液中，發現石蕊試液變紅，卻不褪色。試用化學反應方程式作出解釋（已知：生成物中氯元素顯－1價，硫元素顯＋6價）：__________。
Ⅱ Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，其原理是利用Fe2＋和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分，現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。
實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或者40℃（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。
（1） 請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
實驗編號 | 實驗目的 | 溫度 ℃ | pH | 濃度/（mgL-1） | |
H2O2 | Fe2＋ | ||||
① | 為②③提供參照 | 25 | 3 | 204 | 16.8 |
② | 探究溫度對降解反應速率的影響 | ___ | ___ | 204 | 16.8 |
③ | _____________________________ | 25 | 10 | 204 | 16.8 |
