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（2013?株洲）下列現象一定是化學變化的是（　�。�
分析：本題考查物理變化和化學變化的差別．物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化．
解答：解：A、瓷碗破碎過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤； 
B、酒精揮發過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤； 
C、石蠟熔化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；
D、紙張燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，故正確； 
故選D．
點評：此類題型來源于實際生活當中的化學，運用所學的化學知識解決實際問題的類型題．本題判斷的關鍵是根據物質變化的特征，進行判斷是否發生化學變化，看變化的前后是否有新物質的生成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?株洲）一些物質在常溫下的近似pH如下表：
物質 血漿 胃液 正常雨水 葡萄汁
PH  7.35～7.45  0.9～1.5 ≈5.6  3.5～4.5
下列有關上述四種物質的說法中正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?株洲）右圖為某醫用葡萄糖注射液商標的一部分，下列說法不正確的是（　　）
5%葡萄糖（C6H12O6）注射液
性狀：本品為無色透明液體，
密度1g/mL，味甜
規格：500mL
貯藏：密閉、陰涼

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?株洲）A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質．在通常情況下，A為黑色粉末狀固體，B、C均為無色無味的氣體，D為不溶于水的白色固體，在實驗室常用含D的物質與稀鹽酸反應制取C，單質E是組成空氣的主要成分之一．它們之間的關系如圖所示（圖中反應條件及反應④和⑤中某些反應物、生成物已略去）．請回答下列問題：
（1）D的名稱是
碳酸鈣
碳酸鈣
，E的相對分子質量是
32
32
．
（2）反應③的化學方程式為
CO2+C
 高溫 
.
 
 2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
 2CO
，該反應屬于基本反應類型中的
化合
化合
反應．
（3）D除了用來制取氣體C之外的另一用途是
建筑材料
建筑材料
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?株洲）我們在選購包裝（或罐裝）食品時，“配料”一項中常�？吹健吧嚼嫠帷被颉吧嚼嫠徕洝钡淖謽�，山梨酸鉀（C6H7KO2）在常溫下是一種白色或微黃色粉末，易溶于水、乙醇．山梨酸鉀是以山梨酸（C6H8O2）和碳酸鉀或氫氧化鉀為原料，在經過化學反應后制作而成．山梨酸及山梨酸鉀是國際糧農組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應用于食品、飲料、煙草、農藥、化妝品等行業．
（1）22.4g山梨酸中含氧元素的質量是
6.4
6.4
g．
（2）請寫出山梨酸與氫氧化鉀發生中和反應生成山梨酸鉀的化學方程式：
C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O
C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?株洲）已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產生CO2氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請回答下列問題：
（1）生成CO2的質量為
0.44
0.44
g（精確到0.01g）．
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質量為bg（b＜a）．則該純堿中Na2CO3的質量分數的表達式為
設純堿中Na2CO3的質量分數為y．
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑減少的質量
16818 44 18+44=62
ag×（1-y） ag-bg
168
ag×(1-y)
=
62
ag-bg

y=
50×(168b-106a)
31a
%（或
84b-53a
31a
×100%）
答：純堿中Na2CO3的質量分數是
50×(168b-106a)
31a
%或
84b-53a
31a
×100%．
設純堿中Na2CO3的質量分數為y．
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑減少的質量
16818 44 18+44=62
ag×（1-y） ag-bg
168
ag×(1-y)
=
62
ag-bg

y=
50×(168b-106a)
31a
%（或
84b-53a
31a
×100%）
答：純堿中Na2CO3的質量分數是
50×(168b-106a)
31a
%或
84b-53a
31a
×100%．
（要求寫出計算過程）．溫馨提示：計算過程盡量簡單明了，請合理利用答題空間，不可超出答題范圍．

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