Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。
【實驗】將一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中。
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：除水外，反應后溶液中含有哪些物質？
（1）【假設猜想】針對疑問大家提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4 和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的是猜想。
（2）【實驗探究】丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有。
（3）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，進行如下三個方案的探究。

實驗方案	方案一：測溶液pH	方案二：滴加碳酸鈉溶液	方案三：向溶液中加入銅片
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產生	無氣泡冒出
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中只有Na2SO4

【實驗結論】寫出方案二中反應的化學方程式。
通過探究，全班同學一致確定猜想 是正確的。
（4）【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出上面表格中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是。（說出其中一個即可）
②實驗中若用氯化鋇溶液來進行現象分析，能否得出確切的結論？為什么？

Answer 1

【答案】
（1）四
（2）NaOH
（3）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；二
（4）pH試紙直接伸到待測溶液中測溶液pH、銅片不能和稀硫酸反應且沒有明顯現象；否；Na2SO4、H2SO4和BaCl2都反應
【解析】【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，當氫氧化鈉過量時，反應后溶液中的溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉，故猜想四為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續反應，故猜想四不合理；【實驗探究】（1）氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅色，因此溶液中滴加幾滴酚酞溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；【實驗結論】溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和硫酸反應生成二氧化碳、水和硫酸鈉，化學方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；【評價反思】①根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；銅屬于不活潑的金屬，不能與酸發生置換反應生成氫氣，故不能證明溶液中是否存在硫酸；②實驗中Na2SO4、H2SO4和BaCl2都反應，生成白色沉淀，實驗中用氯化鋇溶液來進行現象，不能得到結論。
故答案為：四；NaOH ；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；二；pH試紙直接伸到待測溶液中測溶液pH、銅片不能和稀硫酸反應且沒有明顯現象；否；Na2SO4、H2SO4和BaCl2都反應。
本題主要考察酸堿之間的反應，而測定溶液的pH是將待測液涂到pH試紙上，而不是直接伸到待測液中。