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（10河北36）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6 g。請計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為        g。
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%）
（1）4.4
（2）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl="2NaCl" +CO2↑+H2O
106              44
x                4.4g
106/44="x/4.4g " x=10.6g
碳酸鈉的質量分數為 10.6g/11g×100%=96.4%
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%解析:
略
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

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（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為        g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%）

 

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（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為        g。
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%）

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（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為         g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%）

 

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