Question

（2011?成都）實驗室常用下圖所示裝置測定空氣中氧氣含量．
（1）若有1.24g紅磷發生反應，則根據化學方程式計算，產生的固體（P₂O₅）有多少克？
（2）該試驗中紅磷過量，你認為是否有道理？______（填“是”或“否”），你的理由是______．
（3）在動手實驗的過程中，你認為該實驗的不足是______（至少一條）

Answer 1

【答案】分析：用紅磷燃燒測定空氣的組成時，紅磷一定要過量，目的是把氧氣全部消耗掉；點燃紅磷前，彈簧夾要夾緊膠皮管，紅磷熄滅后要等集氣瓶冷卻后再打開彈簧夾等．若預先使導管內充滿水，誤差會更小．
解答：解：（1）解：設產生固體的質量為X
4P+5O₂  2P₂O₅
124             284
1.24g            X

解得：X═2.84g
答：產生固體的質量為2.84g．
    （2）該實驗的原理是消耗氧氣，使裝置內外產生壓強差，為了使氧氣全部耗盡，因此紅磷要過量．
故答案為：是；      紅磷過量，盡可能將集氣瓶中的氧氣消耗完．
    （3）該實驗注意點很多，排除藥品量和裝置氣密性的影響外，還可從環保、操作等方面考慮．從操作角度看不足為：紅磷被點燃后緩慢伸入集氣瓶內，致使部分空氣因熱膨脹而溢出集氣瓶；從環保角度考慮不足為：磷在空氣中燃燒會污染空氣；從利用的裝置看導氣管內存有空氣會使實驗誤差較大．
故答案為：紅磷被點燃后緩慢伸入集氣瓶內，致使部分空氣因熱膨脹而溢出集氣瓶（或磷在空氣中燃燒會污染空氣或導氣管內存有空氣會使實驗誤差較大）．
點評：本題從多角度考查了對實驗結果影響的因素，分析一定要全面．解題的關鍵是熟記注意事項，知道紅磷要過量的原因，裝置要嚴密，集氣瓶要冷卻至室溫等等．