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將6.8 g含雜質的鋅粒,加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質不溶于水,也不與稀硫酸反應),充分反應后,稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算:
(1)生成氫氣的質量。
(2)鋅粒中所含鋅的質量分數(精確到0.1%)。

(1)0.2g; (2)95.6%

解析試題分析:解、(1)根據質量守恒定律知,生成的氫氣的質量為:50.0g+6.8g-56.6g=0.2g
設、生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質量為X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65                  2
X                  0.2g
65:2=X:0.2g
X=6.5g
鋅粒中所含鋅的質量分數:
答:生成的氫氣的質量為:0.2g;鋅粒中所含鋅的質量分數95.6%
考點:根據化學方程式的計算

練習冊系列答案
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 第一次
 第二次
 第三次
平均值
 B裝置增加的質量
 2.17
 2.22
 2.21
 
分析上面實驗與數據后回答;
(1)第一次實驗測得數據較低的原因是___________;
(2)平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質量為___________克.

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有炭粉和氧化銅的黑色固體20g,加熱后將生成的氣體通入足量的石灰水中,氣體全被吸收,產生了10g沉淀,求原混合物的組成。

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下圖是某藥廠生產補鈣劑的商品標簽圖。

XXX兒童咀嚼片(60片裝)
[主要成分]:碳酸鈣、維生素
[功效]:補鈣
[規格]:2.5g/片、每片中含:碳酸鈣≥25%、維生素D:100IU
[食用方法]:嚼食、每日一片
 
請你根據以上標標簽信息完成下列計算
(1)主要成分碳酸鈣的相對分子質量為             ;每片藥劑中至少含鈣元素的質量為    克。
(2)小紅同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實。她取出4片研碎后放入燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止。共用去稀鹽酸40g。稱量燒杯中剩余物的質量為47.8g(不含燒杯質量,假定鈣片其他成分不與鹽酸反應。)求:
① 生成二氧化碳的質量
② 通過計算判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

計算碳酸鈣中碳原子的質量分數,并計算在標準狀況下88g的二氧化碳氣體占多大體積,結果保留兩位小數(CO2在標準狀況下密度為1.98克/升)?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

在學習酸和堿的知識時,王老師將幾塊氫氧化鈉放在表面皿中,放置在教室的櫥柜里,過了幾天,表面皿中塊狀固體出現了許多白色粉末,同學們就此展開探究.
(1)小杰猜想粉末是碳酸鈉,原因的化學方程式是                               
(2)小鑫用兩種不同類別的物質檢驗出了碳酸鈉的存在,他選用的試劑是              
(3)小源取少量固體樣品,配成溶液加入無色酚酞來檢驗,發現溶液變紅色,說明溶液中一定存在的物質是                (填化學式)
(4)喜歡動手的壯壯同學設計出了實驗裝置如圖所示.實驗時向試管里的水中加入固體氫氧化鈉后,原來U形管內兩臂在同一水平面上的紅墨水,右面液面將                 .(填“上升”或“下降”)原因是                  .如果要觀察到相反的現象,可以向水中加入                        

(5)73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和,計算所得溶液中溶質的質量分數?

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鹽水選種是我國古代勞動人民發明的一種巧妙的挑選種子的方法.農業生產上常用質量分數為15%﹣20%的氯化鈉溶液來選種.
(1)要配置150kg16%的氯化鈉溶液,計算應稱取氯化鈉的質量.
(2)選種進行一段時間后,農技員估計溶液和溶質質量分數都有所減少,他取出50g氯化鈉溶液,加入過量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數.
(3)若此時氯化鈉溶液的質量只剩下100kg,要使溶液質量和溶質質量分數都恢復到(1)中的狀態,計算需要加入的氯化鈉和水的質量.

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