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如圖是某化學反應的微觀示意圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子，請根據圖示回答下列問題．

（1）參加反應的甲和乙的分子個數比是　　．

（2）一個丙分子由　　個原子構成； 由大量丙分子聚集成的丙物質　　（填“可能”或“不可能”）是氧化物．

（3）該反應的基本反應類型是　　．

分析：

（1）根據質量守恒定律分析參加反應的甲和乙的分子個數比；

（2）根據丙分子的微觀示意圖，分析丙分子的構成及類別；

（3）根據反應的特點分析反應的類型．

解答：

解：由化學反應的微觀示意圖，根據質量守恒定律可得出各物質間微粒關系為如圖：

（1）由各物質微粒關系圖可知，參加反應的甲和乙的分子個數比1：2；

（2）由丙分子的微觀構成可知，一個丙分子由3個原子構成； 由大量丙分子聚集成的丙物質，丙物質是兩種元素組成，如果一種元素是氧元素，則丙物質是氧化物；

（3）由化學反應的微觀示意圖可知，反應物物是兩種，生成物是一種，該反應屬于化合反應．

故答為：（1）1：2；（2）3，可能；（3）化合反應．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

26、日常用的干電池構造、組成如圖1．某�；瘜W活動小組進行的研究課題是《回收電池，變廢為寶，保護環境》
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取樣于試管中，滴入
氫氧化鈉
    溶液微熱；		 ①有
氣體
    產生；		 回收的物質中有NH4+
②將濕潤的
紅
 色石蕊試紙放在試管口．		 ②試紙變
藍
．
生成的氣體是氨氣
　
（1）圖1中所標物質中含有有機物的是
封蠟
�。▽懸环N）；用碳棒做電極主要利用了石墨的
導電
性．
（2）如表回收得到的NH4Cl是一種重要的
氮
肥，設計實驗證明其有NH4+寫出操作①中的化學反應方程式
NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑
．
（3）用鋅皮與廢棄的稀硫酸反應制得ZnSO4晶體和一種氣體，寫出其化學方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?北塘區二模）某�；瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題．
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關物質的溶解性見下表（20℃）：
陰離子
陽離子		 OH- CO32- HCO3-
Ca2+ 微溶 不溶 可溶
Mg2+ 不溶 微溶 可溶
根據上述物質的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有
CaCO3
CaCO3
和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca（OH）
實驗步驟 實驗現象 結論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液． 沒有白色沉淀產生 水垢中
不含Ca（OH）2
不含Ca（OH）2
．
【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用如圖所示的實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟如下：
精確稱量D、E裝置總質量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發性以及裝置內空氣、外界空氣對實驗的影響）．
【實驗討論】
（1）加入藥品前應
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是
將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收
將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收
．
（2）任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）裝置 B中生成CO2的質量為
4.4
4.4
g．通過計算說明該水垢中
A
A
（填序號）含MgCO3．
A．一定          B．一定不           C．可能          D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質量分數
另取質量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110g．結合以上數據和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數（寫出完整的計算過程，計算結果保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發現，通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，應逐漸減慢甚至停止．
學校實驗小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳．
[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時．用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度（%） 15 20 25 30 35
氣體體積（ mL） 35 47 55 51 42
[實驗二]選擇合適反應溫度
操作：往盛有lg直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：
試管編號 A B C D E
溫度 （℃） 40 50 60 70 80
現象和比較 有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B試管多 大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似 反應激烈，迅速產生大量氣體
請根據本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數據，得出結論：
問題分析：
（1）稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%，其理由是
高于或低于此溫度產生氣體量都發生減少
高于或低于此溫度產生氣體量都發生減少

（2）當硫酸濃度一定時，反應速度與溫度之間存在的關系是
溫度越高，反應速率越快
溫度越高，反應速率越快
，請你從微粒的角度分析出現這種反應規律的原因可能是
溫度升高，微粒的運動速率加快，反應速率加快
溫度升高，微粒的運動速率加快，反應速率加快
．其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應溫度為
70
70
℃．
（3）拓展研究：
[提出問題]影響化學反應速率還受什么因素影響？
[實驗裝置]如右圖所示：
a．裝置中紅墨水的作用是
便于觀察實驗現象
便于觀察實驗現象
．
b．裝置中長玻璃導管的作用是
便于進行比較
便于進行比較
．
[實驗驗證]
裝置A 裝置B
長玻璃導管中現象
紅墨水在長玻璃管中上升較快
紅墨水在長玻璃管中上升較快
紅墨水在長玻璃管中上升較慢
紅墨水在長玻璃管中上升較慢
通過本實驗研究中變量是：
反應物間的接觸面積
反應物間的接觸面積
，所以可以得出的結論是“
反應物間接觸面積越大反應速率越快．
反應物間接觸面積越大反應速率越快．
化學反應的速率越快”．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的學科，通過一年的學習，相信你的實驗能力一定有了很大提高，請你一同參與回答以下問題．
（一）某實驗小組設計了圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出儀器A的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）甲同學認為打開K1、關閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學反應方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個實驗過程中能觀察到的現象是：①
白磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量
白磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量
；②
待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的
1
5
待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的
1
5
．
（4）丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發生反應．他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K1關閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關閉K，依據
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產生
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產生
現象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發生化學反應．
（二）甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸的反應進行了系列研究（如圖2）
探究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物
．
（2）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，化學方程式為
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
．
（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖3所示，你認為在t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是：
鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高，反應速率越快
鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高，反應速率越快
．
探究二：．反應后所得溶液的酸堿性探究
【發現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈
酸
酸
性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
【提出猜想】
甲同學：
猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：
猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應后生成堿使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
（1）為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
（2）乙同學為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產生，收集并點燃該氣體，發現氣體能燃燒，請根據以上現象寫出鎂與熱水反應的化學方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
；
（3）乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發現實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應掉了，但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低，導致
Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
，請你設計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 （寫出相應的操作、現象和結論）：
方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減�。�
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減�。�
方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減�。�
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減�。�
．
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，若鎂反應完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網“見著知微”是化學學科的重要特點之一．如圖是某化學反應的微觀粒子示意圖．
（1）該反應的基本類型屬于
 
，寫一個符合這一反應類型的化學方程式：
 
．
（2）根據化學反應的本質，生成物的方框內還應補充的粒子及數目是
 

A．一個 精英家教網    B．兩個精英家教網C．一個精英家教網       D．兩個精英家教網
（3）通過化學反應的微觀粒子示意圖你能得出的一條信息：
 
．

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