Question

工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。現有100噸石灰石，煅燒一段時間后，質量變為78噸。
則（1）制得二氧化碳多少噸？
（2）石灰石中CaCO₃的質量分數為多少？

Answer 1

 22噸    50%

解析試題分析：（1）依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，則減少的質量為反應生成的二氧化碳的質量，即二氧化碳的質量="100t" -78t = 22t
（2）利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出樣品中碳酸鈣的質量。
解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x    
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100               44
X                 22t
44／100  =22t／x    x=50t
石灰石中CaCO₃的質量分數=50t／100t ×100% =50%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為50% 。
考點：根據化學反應方程式的計算