Question

醫藥用的阿司匹林的組成為：含碳60%、氫4.5%、氧35.5%，其相對分子質量為180，則每個阿斯匹林分子是由

9

個碳原子、

8

個氫原子、

4

個氧原子構成．則此物質化學式為

C₉H₈O₄

．

Answer 1

分析：醫藥用的阿司匹林的組成為：含碳60%、氫4.5%、氧35.5%，其相對分子質量為180，根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．

解答：解：醫藥用的阿司匹林的組成為：含碳60%、氫4.5%、氧35.5%，其相對分子質量為180，則碳原子的相對原子質量質量之和為180×60%=108，108÷12=9．
氫原子的相對原子質量質量之和為180×4.5%≈8，8÷1=8．
氧原子的相對原子質量質量之和為180×35.5%≈64，64÷16=4．
則該物質的化學式為C₉H₈O₄．
故答案為：9；8；4；C₉H₈O₄．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．