Question

8．小文同學利用長柄W形玻璃管，完成了課本上多個化學實驗．
（1）燃燒條件的探究與空氣中氧氣含量的粗略測定
①燃燒條件的探究：在如圖1所示裝置（省略夾持儀器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量紅磷和白磷，塞好橡皮塞，關閉活塞，然后將其放入80℃的熱水中，觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒，說明可燃物發生燃燒應具備的條件是可燃物的溫度必須達到著火點．
②空氣中氧氣含量的粗略測定：為減小測量誤差，待火焰熄滅后，將玻璃管冷卻至室溫，再打開活塞．
（2）一氧化碳與氧化鐵反應

①甲酸（HCOOH）在熱濃硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，該反應的化學方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$H₂O+CO↑；．
②實驗時，A處可以觀察到的現象是紅棕色粉末變成黑色粉末．
（3）探究微粒的性質
向玻璃管左端加入試劑X，觀察到無色酚酞試液變紅，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，試劑X可能是濃氨水，該裝置的優點有裝置簡單（答1點）．

Answer 1

分析 （1）①根據可燃物燃燒的條件分析；②根據實驗中的注意事項分析；
（2）①根據質量守恒定律及化學方程式的書寫方法分析；
②根據實驗過程中的反應現象分析；
（3）根據試劑具有的性質分析；

解答 解：（1）①將紅磷和白磷塞好后放入80℃的熱水中，觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒，說明溫度達到了白磷的著火點而沒有達到紅磷的著火點，可燃物發生燃燒必須具備兩個條件，與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點；
②測定空氣中氧氣含量的實驗中，為減小測量誤差，應待火焰熄滅后，等玻璃管冷卻穩定后再進行數據觀察，這樣會使體積測量更準確；
（2）①由題意可知，甲酸（HCOOH）在熱濃硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，該反應的化學方程式為；HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$H₂O+CO↑； ②實驗時，A處可以觀察到的現象是紅棕色的氧化鐵粉末變成黑色的單質鐵粉末；
（3）試劑X能使無色酚酞試液變紅，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明試劑X呈堿性，這可能是濃氨水，因為濃氨水中含有的氨氣是堿性氣體，且很容易從氨水中分離出來；W形玻璃管裝置的特點是裝置簡單，操作方便，且能節約藥品，從而有利于環保；
故答案為：（1）①可燃物的溫度必須達到著火點； ②冷卻至室溫；
（2）①HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$H₂O+CO↑；    ②紅棕色粉末變成黑色粉末；
（3）濃氨水；  裝置簡單（或節約藥品或環保）；

點評 本題考查實驗基本操作及化學方程式的書寫，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．